Question

化学计算题，，要解题过程

为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次
第二次
第三次

加入稀盐酸的体积（mL）
5
5
5

生成氢气的质量（g）
0.04
m
0.02

试求：

（1） m= 。

（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

Answer 1

m=0.04g因为第三次仍有气体生成所以第二次盐酸反应完，和起一次一样多
三次共生成气体0.04+0.04+0.02=0.1g即0.05mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
1 1
xmol 0.05mol
x=0.05mol 锌的质量=0.05*65=3.25g
质量分数=3.25/5*100%=65%