Question

求一道简单的初三化学计算题解

小明想配制50g质量分数为7%的氯化纳溶液，在称量时氯化钠溶液时，将砝码放在左盘（一克以下用砝码）。求该学生计算出的食盐溶液的溶质质量分数。要具体步骤
请写出具体步骤

Answer 1

左物右码.
m(NaCl)=50*7%=3.5g
（注：1g以下用砝码，就是1g以上使用游码，如果把砝码放左盘了，天平不会平衡的，就算右边不放物品，游码的读数已经超过了砝码了。题目应该是1g以下用游码吧。）
正常称量时，天平左盘质量=右盘质量+游码.
1g以下使用游码,得出游码读数为0.5g,
左盘放砝码3g,右盘放NaCl xg,
xg+0.5g=3g x=2.5g

实际NaCl质量分数=2.5g/50g=5%.

Answer 2

50*7%=3.5g
3.5-3=0.5
0.5+3.5=4
4/50=8%

Answer 3

50x7%=3.5g 3.5-3=0.5 0.5+3.5=4 4/50=8%

Answer 4

解
（一克以下用游码）纠正下
mNaCl=50g*百分之七=3.5g
因为一克以下用游码 所以游码的示数为0.5g（3.5g-3g）
称量正确的方法应为左物游码 小明弄反了 所以他称量的NaCl的质量实际为4g（3.5g+0.5g）
溶质的质量分数=4g（溶质质量）/ 50g（溶液质量）* 百分之百=百分之8
答：xxxxxxx。
应该不会扣分的 标准格式呢···

Answer 5

解
（一克以下用游码）纠正下
mNaCl=50g*百分之七=3.5g
因为一克以下用游码 所以游码的示数为0.5g（3.5g-3g）
称量正确的方法应为左物游码 小明弄反了 所以他称量的NaCl的质量实际为4g
所以4/50=8%

Answer 6

50克X7%=3.5克 因为放在左盘 所以减3 得0.5克 0.5+3.5=4 4除以50乘以100%=8%