Question

同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气

晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。试计算：
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)

Answer 1

解：设反应中的碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCL=CO2+H2O+CaCL2
100 44
X 2.2g
100/44=X/2.2
X=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5g/6g=83.3%
答：...

Answer 2

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
CO2有2.2g，即0.05mol；
则CaCO3有0.05mol，即5g。
CaCO3质量分数为5/6=83.3%

Answer 3

2.2/44=0.05mol
Caco3+2Hcl=cacl2+co2+H2o
0.05 0.05
(0.05*100)/6*100%=83.33%

Answer 4

解：设反应中的碳酸钙的质量为X
CaCO3+2HCL=CO2+H2O+CaCL2
100 44
X 2.2g
100/44=X/2.2
X=5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=5g/6g=83.3%
答：...