Question

在铁和氧化铁的混合物27.2g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出2.24L H2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶

中滴加KSCN溶液为见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使亚铁离子完全转化成氢氧化亚铁，共耗去了4mol/LNaOH溶液200mL。（1）原硫酸溶液的物质的量浓度？（2）原混合物中铁和氧化铁的物质的量分别是多少？
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Answer 1

这不是我们一中挨千刀的化学作业吗？LZ也在找答案啊...可怜在下只找到这个，看完了也该会做了啊：

例4:将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气 1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗了3mol/L的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是( )
A. 1.5mol/L B.2mol/L C.2.5mol/L D.3mol/L
分析：本题涉及的化学反应比较多，计算过程也很复杂，而且可能会漏掉某步反应。但若用守恒法来考虑和计算的话，不但思路清楚，而且解题简单。由题意我们应该可以理解反应后溶液中只有Fe2+而无Fe3+，而且硫酸有剩余，也就说固体与酸反应后溶液中得到的是FeSO4和硫酸的混合液，接着在这混合溶液中滴加NaOH溶液，先中和了硫酸，又与 FeSO4反应生成了Pe(OH)2沉淀，最终溶液中剩余物质其实就是Na2SO4。这样我们用守恒法考虑，SO42-来自原H2SO4，而Na+来自NaOH，这样得到H2SO4～2NaOH，所以 n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=0.3mol,所以c(H2SO4)=2mol/L，选项为B。