Question

1.足量的Mg、Al、Zn、Fe与等质量的硫酸反应,生成氢气的速度____________；生成氢气的质量_____________.

1.足量的Mg、Al、Zn、Fe与等质量的硫酸反应,生成氢气的速度____________；生成氢气的质量_____________.
2、在一由MgCl2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2组成的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后，过滤，滤纸上的物质是_____________________,滤液中的物质为__________________
3、在一由MgCl2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2组成的混合溶液中加入一定量的Zn粉,
充分反应后，过滤，滤纸上一定有的物质是_____________________,滤液中一定有的物质为__________________
4、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出。则析出的少量金属是（ ）
A、Cu和Fe B、Ag C、Cu D、无法确定

Answer 1

根据金属活动性顺序表， 1. Mg>Al>Zn>Fe, 金属过量，故氢气质量相同；
2. 同理，Zn可与Fe2+及Cu2+反应， Zn过量，故滤纸上为Cu，Fe，Zn的混合物，而滤液中为Mg2+，Cl-，Zn2+及NO3-离子；
3. 同理，由于Zn先与Cu2+反应，故滤纸中一定有Cu，Zn不与Mg2+，故滤液中一定有Mg2+，Cl-，Zn2+及NO3-离子；
4. Fe与Ag+及Cu2+都能反应，加入的Fe的量不知，则析出的物质不能确定。若抓住“少量”，则理论上Ag优先于Cu析出。

Answer 2

1. Mg>Al>Zn>Fe, 金属过量，故氢气质量相同；
2. 同理，Zn可与Fe2+及Cu2+反应， Zn过量，故滤纸上为Cu，Fe，Zn的混合物，而滤液中为Mg2+，Cl-，Zn2+及NO3-离子；
3. 同理，由于Zn先与Cu2+反应，故滤纸中一定有Cu，Zn不与Mg2+，故滤液中一定有Mg2+，Cl-，Zn2+及NO3-离子；
4. Fe与Ag+及Cu2+都能反应，加入的Fe的量不知，则析出的物质不能确定。若抓住“少量”，则理论上Ag优先于Cu析出。

Answer 3

1.Al>Mg>Zn>Fe,氢气不相同，原子质量不同啊，没算，对不起
4。B