Question

初中化学实验总结和实验的操作步骤 要全初中的

Answer 1

(一)实验知识点提要

1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项

针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象.

能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯(间接加热).

用于计量的仪器：托盘天平、量简.

用于夹持的仪器：铁架台、试管夹.

用于加热的仪器：酒精灯.

用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像

用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶，

用于分离少量物质的仪器：漏斗.

用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒.

2.八项重要的基本操作

八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、蒸发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等.复习时，应重点掌握每项操作的方法、涉及到的仪器及操作的注意事项，特别要注意对操作失败原因的分析.

3.实验室规则和安全常识

安全意识是公民科学素质的重要组成部分.实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全.为此，要注意以下三类.

严格遵守实验室“三不准”原则；

注意药品的用量；

对可燃气体(H­2、CO、CH4)的性质实验，一定要注意可燃气体的纯度，以防发生爆炸；有毒气体(CO)的实验应在通风橱中进行，尾气应用适当的方法处理，以防污染空气.

4.气体的制备

实验室制取气体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验.复习时，可从所需药品、反应原理、选用的仪器装上、收集方法、验满或验纯以及注意事项等方面进行归纳总结.通过对比制气装置和收集装置，突出气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果.

有关气体制备.

(1)气体的发生装置

根据所用反应物的状态和反应条件，可分为两类：

(2)气体的收集装置

根据气体的溶解性及密度，选择用排水法(气体难溶于水)或向上排空气法(气体密度比空气大)、向下排空气法(气体密度比空气小)进行收集.

(说明：排空气集气法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空气从瓶中被排出的流向)

(3)集气瓶的多种用途

①集气瓶：收集密度比空气大的气体，气体流向是。长进短出。

比空气轻的气体气体流向为“短进长出”.若瓶中盛满水，则由短管进气排出水，收集难溶于水的气体.

②量气瓶：定量收集量取气体体积的实验装置，气体“短进长出”.

③储气瓶：先排水集气后，使用气体时，用高位水(或接水龙头)将瓶内气体压出，水从长管进，气体从短管出.

④洗气瓶：瓶内放适量液体试剂(约l／3)用于气体的干燥(除去水蒸气)、净化(吸收杂质)或性质实验(检验某气体存在或验证某气体性质)，则应“长进短出”.

(4)装置气密性的检查

不论是何种气体的制备，都要先检查装置的气密性.

(5)防倒吸

用排水集气法将气体集满后，应先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯.

(6)棉花团的作用

用 KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于大试管口处，以防止 KMnO4粉末从导管口喷出。

5、物质的检验

物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体(O2、H2、CO2、CO、CH4)的检验；碳酸盐(或CO32-)的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键.

6.物质的分离和提纯

物质的分离和提纯方法，可分为物理方法和化学方法两大类.物理方法主要包括：过滤、蒸发、结晶等.化学方法主要有：直接加热法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，碱化法(如用NaOH溶液除去CO中混有的少量CO2)，酸化法(如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置换法(如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)，沉淀法(如用BaCl2除去盐酸中混有的少量硫酸)等.

对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：除去杂质的过程中不能引人新的杂质；

所选试剂一般只能跟杂质起反应；反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体).

(二)典型的题解析

〔例1〕(1)实验室要制取并收集得到较纯净的氧气和氢气，有两项操作是完全相同的两项操作是 和

(2)甲、乙两同学在实验室分别制取氨气和硫化氢气体.甲同学用加热氯化控和熟石灰的固体混合物制取氨气，乙同学用固体硫化亚铁和稀硫酸反应制取硫化氢气体.又知：氨气极易溶于水，密度比空气小；硫化氢气体可溶于水，密度比空气大.请回答：

①甲、乙两同学选取的气体发生装置 (填“相同”或“不同”)，理由是

②氨气用 法收集，硫化氢用 法收集.

【解析】(1)制取任何气体时，首先要检查装置的气密性.要收集得较纯净的气体，根据O2和H2在溶解性上的相似性，都能用排水集气法收集.

(2)气体发生装置的选取，需根据反应物的状态和反应条件来考虑，制取氨气的反应物都是固体，且需加热；而制取硫化氢气体所用的硫化亚铁是固体，稀硫酸是液体，且反应在常温下即可进行.所以，甲、乙两同学选取的气体发生装置不同.由于氨气易溶于水，硫化氢可溶于水，故两种气体都不能用排水集气法收集，只能用排空气集气法收集.

答案：(1)检查装置气密性和排水集气法收集气体.(2)；①不同.理由是，所用反应物的状态及反应条件不同；②向下排空气。向上排空气.

[例2]有一瓶气体，它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成.用它进行以下实验：

将气体通过足量澄清石灰水，未见出现沉淀.在导管口将气体点燃，气体安静燃烧；用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速翻转，注人少量澄清石灰水，石灰水变浑浊.用化学式填空回答：

(1)气体中一定没有

(2)气体的组成可能是

[例3]要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内物质为杂质)，选择适当的试剂和方法填人横线内.

(1)KOH(K2CO3)＿；

(2)BaCl2(CuCl2)＿；

(3)CuO(KNO3)＿；

(4)MnO2(C粉)

【解析】混合物的分离必须遵循：除杂中不能引人新的杂质，所造试剂一般只和杂质起反应，且反应后最好转化为易分离的沉淀或气体.试剂的选择：以杂质为出发点，结合杂质物质与主要成分物质在组成、性质上的差异即可筛选出所用试剂.要顺利完成混合物的分离，往往是物理、化学方法等多种方法并用.

[例4] 现有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液.分别编号为A、B、C、D.为了鉴别它们.分别取样两两混合.实验结果如图所示.“一” 表示无明显现象；“↓” 表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，推断：

(1)B、D溶液中的溶质(写化学式)B .D

(2)写出下列物质反应的化学方程式：

A十B ，

C十D

[解析]这是一道物质性质型的实验推断题.熟悉并记某些有色特征溶液，特征沉淀及有关反应产生的特征现象是解答此类问题的基础和关键.只要以这些特征现象或特征物质为突破口，各个击破，就能迅速、准确地解决此类问题.本题以图表给出信息，为便于分析可结合图表内容写出以下6个简要反应式：①A＋B­——↑，②A＋C——↓，③A＋D——无现象(无现象不等于不反应)，④B＋C——↓，⑤B＋D——↑。③C＋D——无现象.分析6个反应并结合四种溶液的组成可知：①、⑤两个反应必是盐酸与NaCO3溶液、稀硫酸与NaCO3溶液反应产生CO2方气体，共同的反应物是B所以B应是NaCO3溶液.从④可推出能与NaCO3溶液反应生成沉淀的只能是Ba(OH)2溶液，C是Ba(OH)2溶液.再从②推出A应是稀硫酸，余下的③、③能证明D是稀盐酸.

[例5]实验室用铁、氧化钢、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：

A：Fe H2SO4—→ H2CuO—→Cu

B：CuO H2SO4—→ CuSO4 Fe—→ Cu

两个实验方案中，最好的是，理由是 .

[解析]这是一道实验方案的评价性试题.方案的评价主要从三方面考虑：①方案的可行性：主要指理论上是否科学合理，操作是否简便易行.经济角度：主要看是否节约试剂.环保角度：主要看是否有利于环保.此题中的A、B两种方案从原理上看都是可行的.但A方案中用Fe和H2SO4反制H2消耗的Fe、H2SO4等原料较多，其次H2还原CuO 需加热，装置和操作较复杂，而B方案中的反应都是在常温下即可进行的，操作要容易得多

【例7】设计一个简单的家庭小实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.

[解析]这是一道解决实际问题的简单实验设计题，源于教材第五章的一个家庭小实验.设计实验首先要弄清化学原理，然后根据条件选择药品和实验装置，拟定操作步骤，最后动手进行实验.证明鸡蛋壳含碳酸盐比较容易，只要用鸡蛋壳与酸作用，有二氧化碳放出(用澄清石灰水检验)便能证明.但要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，便有一个量的问题.因此，在实验中蛋壳取量不能多，加人的酸则必须足量，直至反应不再有气体产生，反应完全后，若残留的固体量很少，才能充分证明.其次要考虑家里不易找到规范实验仪器，要选择代用品，用玻璃杯代替试管作反应器，用蘸有澄清石灰水的玻璃片作检验二氧化碳的装五，并注意操作程序，确保安全.

答案：(1)取少量洁净的碎鸡蛋壳放人小玻璃杯中，然后加人一些盐酸，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住，可以看到鸡蛋壳上有大量气泡生成，玻璃片上的澄清石灰水变浑浊，可见生成的气体是二氧化碳，证明鸡蛋壳中合碳酸盐.(2)取下玻璃片，继续加人盐酸，直至不再有气体产生，此时看到玻璃杯中残留固体很少，可以证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.

[例7]访完成鉴别稀硫酸、稀盐酸、氯化钠三种溶液的实验报告.

供选试剂有：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液

实验内容与步骤

观察到的现象

结论、化学方程式

(1)用三支试管分别取适量的三种溶液，各

滴入几滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象

(2)

【解析】这是一道考查学生对物质鉴别和实验报告的书写能力的综合试题.实验报告的填写，叙述要简练，所用试剂要明确，操作步骤尽可能简捷，结论应与实验现象相对应.本题待鉴别物质中：硫酸和盐酸的鉴别要以硫酸的鉴别为出发点选择试剂.(如先考虑用AgNO3鉴别盐酸将会出现干扰现象，从而影响硫酸的鉴别).

实验内容与步骤

观察到的现象

结论、化学方程式

1.(略)

一支试管中溶液呈紫色另两支试管中溶液呈红色

溶液呈紫色的试管中原溶液是NaCl溶液

2.另取二交试管分别取余下两

种溶液适量，各滴入少量BaCl2

溶液，振荡

一支试管中出现白色沉淀，另一支试管中无明显现象

有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

无明显现象的原溶液是稀盐酸

[例10]某校化学课外兴趣小组的同学，用废墨水瓶、单孔胶塞、T型玻璃管、医用一次性输液管(带针头及控液问)、小气球等用品制作了一个“多功能”气体发生器.如图所示.该装置不但能进行某些气体的制取，而且还能进行气体的某些性质实验.根据以上所述，请思考并回答：如何用该装置完成N重要性质的实验阿燃性、还原性、密度)，写出操作步骤及现象.

[解析]这是一道以实验原理为依托，代用品实验装置为载体考查学生思维能力、实验动手能力、灵活应用知识能力的实验题.解答这类问题的关键是掌握实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)，并结合现有实验环境及条件去考虑，即可顺利解答.

答案：(1)检查装置气密性后，往T型玻璃管右端放人少量CuO粉末 (CuO粉末两端可放少许耐热的玻璃丝或石棉，以防CtlO被氢气流吹走)，墨水瓶中放人适量的锌粒和稀硫酸并用胶塞塞紧.

(2)打开控气阀通氢气一段时间后，在针头处点燃氢气 并可看到产生淡蓝色火焰(金属针头无干扰成分又能防止回 火，避免H2不纯而引起爆炸).

(3)将针头火焰移至玻璃管下方CuO粉处加热，一段时后玻璃管内黑色的 CuO粉末逐渐变为光亮的红色(实验操作装置图如图30).

(4)关闭控制阀，气体进人小气球并逐渐膨胀变大，取 下气球用线系住放飞，即可顺利完成H2可燃性、还原性、密度等性质的验证.

(4学实验)

1.选择题(每小题只有一个答案符合题意)

(1)下列仪器中，可与烧瓶、试管、蒸发皿归为一类的是()

A、漏斗 B、量筒 C、集气瓶 D、烧杯 2、有四瓶无色气体，分别是空气、氢气、氧气和二氧化碳，一次就能鉴别出它们的物质是

A、带有火星的木条 B、澄清的石灰水

C、燃烧着的木条 D、紫色石蕊试液

3、描述锌和盐酸反应的现象较贴切的是()

A、有大量氢气生成 B、溶液剧烈沸腾

C、锌表面放出大量气泡，锌逐渐溶解

D、有大量气泡从溶液里逸出后变成氢气

4、氢气还原氧化钢的实验步骤有：①向氢气发生装置装人药品；②往盛有CuO的试管中通 入H2；③停止通H2；④停止加热；⑤加热试管；⑥检查装置的气密性；⑦检验N的纯度.下列表示操作顺序正确的一组是()

(A)⑥①⑦②⑤④③ (B)①⑥⑦②③④⑤

(C)⑥①⑤⑦②③④ (D)①⑥⑦⑤②③④

5、用托盘天平称量药品，右盘上的硅码为5克，游码在0.4克的位置上，指针指向最右端，所称药品质量是()

A、5.4克 B、不足5.4克 C、超过5.4克 D、4.6克

6、玻璃仪器内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡除去的是()

A、盛石灰水后留下的白膜 B、试管内壁上附着的铁锈

C、用氢气还原氧化钢后留下的红色固体

D、氯化铁与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

7、某学生的实验报告册中有以下实验数据，其中正确的是()

A、用 10mL量筒量取 6.25mL稀硫酸

B、用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5

C、用托盘天平称取7.9g氧化铜粉

D、温度计上显示的室温读数为25.68℃

8、在实验室做化学实验，发生下列事故时，处理方法正确的是()

A、衣服沾上大量浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸没在盛有水的面盆中

B、皮肤上溅上浓硫酸，用水冲洗

C、不慎将酸液溅到眼中，应立即闭住眼睛，流出眼泪将酸液带出

D、实验桌上酒精灯倾翻，酒精流在桌面上并着火，立即用湿抹布扑灭

9、食醋是醋酸的稀溶液.某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()

A、木炭 B、大理石 C、铁钉 D、铁锈

二、填空题

(1)实验室里所用的药品很多是有腐蚀性或有毒的.在使用药品时为了保证安全，必须注意做到“三不准”，不准 ， 不准 ，不准 .

(2)液体药品通常存放在、瓶里，取用时先把瓶塞拿下、在桌面上；倾到药液时，瓶子的标签应，其原因是 .

(3)某同学用托盘天平称取干燥的固体药品2.3g，称量完后才发现，药品和破码的位置放颠倒了，此时，所称药品的实际质量是

(6)实验室欲配制 50g质量分数为 5%的 NaCl溶液，请回答下列问题

①该实验的操作步骤为

②甲同学在用托盘天平称量食盐时，食盐和祛码的位置放颠倒，这将导致所配制溶液的质量分数.(填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)；乙同学用量筒量取水的体积时仰视读数，这将导致所配制溶液的质量分数

三.筒答题

(1)如果用滴管取1/3mL的液体于试管中，应如何操作？

(2)“氧气的制取和性质”实验课里，某学生取一根纱窗细铁丝在自己收集到的氧气中做铁丝在氧气里燃烧的实验，结果没有观察到“火星四射”等实验现象.此实验失败的原因之一可能是 .

Answer 2

走进化学实验室
教学目标：
1．掌握最基本的实验操作方法。
2．体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。
3：了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
4：认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。
5：了解常用仪器的名称、使用范围。
6：能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求
重点：最基本的实验操作方法。仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。
难点：实验操作的正确性，滴管的使用。
教学过程：
本课题可以先组织学生参观化学实验室，在此基础上讨论实验室里的有关常识，然后组织学生练习一些基本操作。
1．认识常见的仪器。
将全班同学分成四个小组轮流参观：
1组观察实验室的布局，仔细阅读墙上的张贴物；
1组进实验准备室，仔细记录在准备室里看见的主要仪器；
1组进入药品贮放室，仔细观察药品是怎么贮存的？为什么要这样贮存？
1组参观贮放易燃、易爆、有毒物品的设备并记录贮存方法。
（思考易燃、易爆，有毒物品为什么要单独贮放？为什么要加双锁，双人到齐才能打开？为什么要放那么多的黄沙？你看见了哪些易燃、易爆、有毒物质……）
2．在参观的基础上，讨论并介绍常用仪器的用途，操作注意事项。实验室药品取用规则。
一：药品的取用：
要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作？应用什么仪器取用？
如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？应使用什么仪器？
注意指导学生，注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验成与败的原因。
实验室里所用的药品，很多是 、 、 或 。
1：固体药品的取用；
（1）：固体药品通常保存在 ，取用固体药品一般用 。有些块状固体应用 取。用过的药匙或 要立刻 以备下次再用
（2）：把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器 ，把
，再把容器 。
（3）：往试管装入固体药末时，可先使试管 ，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心送至 ，然后 。
2：液体药品的取用：
液体药品一般放在 。
（提出问题）：
（1）回忆日常生活中，我们怎
样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？
（2）如何将稀盐酸倒入试管内？
（3）细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子上？倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应快速倒还是缓慢地倒？拿细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心？倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回
（实验探究）
取三支试管，各加入3毫升的水，分别放在酒精灯火焰上方3厘米、灯芯、外焰上加热，记录加热的水沸腾分别所需的时间。
用量筒取2毫升的氢氧化钠溶液于试管中，用滴管滴入硫酸铜溶液，观察、记录现象，
再加热试管里的液体，观察现象。
（4）：取用一定量的液体药品，常用 体积。量液时，量筒必须 ，视线要与量筒内 ，再读取液体的 。
（5）：量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。 仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大
（6）：胶头滴管的使用。取用少量的液体可用 ，取液后的滴管，应保持橡胶乳头在______，不要_____ 防止 ，沾污 或
；不要把滴管放在 或 ，以免 。用过的胶头滴管应立即用 以备再用。
3：实验1-3，观察现象。
实验 现象
把Na2CO3加入盐酸中 有 产生
锌粒加入盐酸中 块状固体 ，有 产生
二：物质的加热。
使用酒精灯时的注意事项：
⑴绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
⑵向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2／3 。
⑶绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑷用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑸不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
1：酒精灯的使用。
（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加______，绝对禁止用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。熄灭酒精灯用_____ ，不可用 ，洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。
（2）酒精灯的火焰分为 、 、 。其中 温度最高。因此，应用外焰部分进行加热。
2：给物质加热：
用酒精灯给物质加热时的注意事项：
⑴给液体加热可以用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿等。有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。
⑵如果被加热的玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。
⑶加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，距离过近或过远都会影响加热效果。烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗，否则可能破裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
⑷给试管里的固体加热，应该先进行预热。预热的方法是：在火焰上来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热。
⑸给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1／3。加热时，使试管倾斜一定角度(约45度角)。在加热过程中要不对地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。
（1）：给试管中的固体药品加热时，试管口应略______倾斜。给试管中的液体药品加热时，应使用______，并注意液体的体积不得超过试管容积的______，试管口不准对着______和______，试管要倾斜与桌面约成______角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。用试管给药品加热，都应选擦干试管外壁的______。用酒精灯先使试管______受热，而后用酒精灯的______部分固定在药品部位加热。注意试管底部不要跟______接触。
（2）：量取2ml的氢氧化钠应用 ml的量筒，放入试管后滴加硫酸铜溶液，观察现象：
实验 现象
在氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
加热上述物质
三：洗涤仪器
1：做实验必须用 ，否则会影响 。
2：洗涤仪器时，先 ，再 振荡后
再 ，振荡后再 ，如果内壁附有 的物质，要用 。
3：玻璃仪器清洗后，如果内壁附着的水既不 ，也不 才算干净。
3．练习基本操作。（以学生自己动手练习为主，力求熟练掌握）
（1）固体药品的取用；
（2）液体药品的取用；
（3）酒精灯的使用；
（4）给物质加热；
（5）洗涤仪器；
初中化学实验常用仪器
仪器 用途 注意事项
试管 在常温或加热时使用①用作少量试剂的反应容器②装置小型气体发生器③收集少量气体 ①可以加热,加热时要使用试管夹,夹持试管的中上部②加热液体,液体不得超过试管容积的1/3 ③加热后不能骤冷防止炸裂
试管夹 用于夹持试管 防止烧损和腐蚀
玻璃捧 1．搅拌溶液帮助固体物质的溶解2．过滤时引流液体3．蒸发时搅拌液体防止局部过热而飞溅4．蘸取少量液体 1．搅拌时不可用力过猛，勿碰击器壁，以防止破裂。2．注意随时洗涤，以防污染。3．不可将浸液的棒端放在桌面上。
酒精灯 用于加热。 见酒精灯的使用及给物质加热部分的说明见酒精灯的使用及给物质加热部分的说明使用时注意事项①酒精不能超过酒精灯容积的2/3②禁止向燃着的酒精灯添加酒精③禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯④用毕,应用灯帽盖灭⑤应用外焰部分进行加热
胶头滴管 用于吸取和滴加少量液体。 用过后立即洗净，再去吸取其它药品。吸取试液时先将滴管提出液面，挤出胶头中的空气，再把滴管伸入试液中吸取。滴入试管时，不能把滴管伸入试管中，以免滴管碰到试管壁而被污染。吸有试剂的滴管不可倒置，以免试剂流入滴头。
滴瓶 用于盛放液体药品。 滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用
铁架台 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。
烧杯 用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。 加热时应放置在石棉网上，使受热均匀
量筒 量度液体体积 不能加热，不能作反应容器
集气瓶 用作收集或贮存少量气体

三：实验室药品取用规则
1：在实验室里，取用固体药品一般用________，不能用手 ，不要把鼻孔凑到 。有些块状药品要用________夹取。如果没有说明用量，液体一般取用 ，固体 。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着________。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内________保持水平，再读出液体体积数。
2：剩余的药品既不 ，也不 ，更不要 。
四：托盘天平的使用
1：使用托盘天平称量物质前，有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的 处，然后检查天平的摆动是否达到 。如果天平未达平衡，可以调节左右托盘下的 ，使摆动时达平衡。
2：称量时，被称物品放在 盘上，砝码放在 盘，先加 的砝码，后加 的砝码，最后移动 。取用砝码应使用 。
3：当被称物质的质量接近所需质量时，可左手拿药匙，右手转拍左手，用振动药匙的方法使少量物质散落下来至天平平衡。称量完毕，应把砝码和镊子放回 ，把游砝移回 处。
4：为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，药品不能直接放在托盘上称量，易潮解的、有腐蚀性的药品，可放入烧杯、蒸发皿和表面皿等容器中。也可使用纸片，称量前在两个托盘上各放一张大小相同质量相近的洁净纸片，然后把 称量。
把空看着书填写完你就记住了！

Answer 3

一．化学实验常用仪器：
做化学实验离不开化学仪器，在初中化学中常使用的仪器约二十种。这些仪器不同于日常生活用具，有其各自的名称和特定的使用方法。
首先应该正确地掌握各化学仪器的名称，不能用生活用具的名称代替。例如，有的学生把烧杯叫玻璃杯、把试管夹叫夹子，是十分错误的。
其次，各种化学仪器都有一定的使用范围：
有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。
有的仪器可以做量具用，如托盘天平用于称取物质的质量；量筒用于量取液体的体积。在量具的使用中需特别注意仪器的校正和调零，同时需重点掌握各种量具的读数（托盘天平、量筒的读数均为精确到小数点后一位）；
有的仪器在实验装置中起支撑作用，如铁架台及其附件用来支撑烧瓶、烧杯；三脚架及其附件用来支撑烧杯、蒸发皿、坩埚等。
有些仪器外观很相似，容易混淆，应通过对比加以分辫。如坩埚和蒸发皿，中学实验室常见为瓷制的，外观相似。坩埚附有坩埚盖，蒸发皿没有盖；坩埚上端没有流液体用的豁口，而蒸发皿有；坩埚较高，而蒸发皿较低。
还有的学生常把广口瓶当成集气瓶使用，就因为没有搞清它们的区别。广口瓶附有盖，是盛固体药品的容器；而集气瓶没有盖，常跟玻璃片配套使用。集气瓶瓶口上部，经过磨砂比较粗糙，目的是涂上凡士林后再盖上玻璃片，使得气体不外逸。而广口瓶瓶口上部，没有经过磨砂。（磨砂的作用就是为使瓶口比较粗糙，便于密封收集得到的气体。）由这个事例可以看出，很多特殊的处理（比如磨砂）都是为了对应的相关需要而进行的。在实际的实验操作中，我们应对于相关问题知其然，且知其所以然，熟悉并了解实验的各项注意要点，这对于我们顺利、安全地完成实验，是十分重要的。
化学仪器在做化学实验时经常用到，正确掌握这些仪器的使用方法，是十分重要的。每种仪器，根据其用途不同，有着不同的使用要求。因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。
例如，使用烧杯时，为了防止搅拌时液体溅出或液体溢出，烧杯所盛液体不得超过它的容积的2/3；为了防止由于加热时受热不均匀而使烧杯破裂，加热前要把它的外壁擦干，加热时烧杯底要垫石棉网。对于一些容易出现错误用法的仪器，更需要特别注意。
化学实验后，要及时洗刷玻璃仪器，擦拭、整理其它仪器。因为，如混入杂质往往会影响实验效果。所以，要求所使用的仪器必须是清洁的，有些实验还要求是干燥的。每次做完实验，应该立即把用过的玻璃仪器洗净。通常反复用水冲洗几次，如果内壁附有不易洗净的物质，再用试管刷刷洗，如果附有不溶性物质或油脂，还需加盐酸或热碱刷洗。洗净的试管应该放在试管架上晾干。
下面，我们就针对初中化学实验中常见的各种仪器其用途、保存、读数以及相关的实验注意事项进行一个总结。

1. 能直接加热的仪器（4种）：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙。
（1）试管：试管盛放液体不超过其容积的1/3；
试管加热固体时试管口略向下倾斜（实验室制O2、NH3），目的是防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂。试管加热液体时管口不可对人；
（2）坩埚：用于固体物质的高温灼烧，用坩埚钳取放，一般放在泥三角上；
（3）蒸发皿：用于溶液浓缩或蒸发，操作时一般待溶液中有晶体出现即停止加热，利用余热进行浓缩或蒸发，目的是为了防止高温固体飞溅；
（4）燃烧匙：用于检验空气成分的实验中。
2. 垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶（平底、圆底、蒸馏）
3. 不可加热的仪器：集气瓶、广口瓶、细口瓶、启普发生器及除温度计外的所有计量仪器；
4. 计量仪器：天平、温度计、量筒、
所有计量仪器均不可加热、不可作为反应容器、不可用于配置溶液。
（1）天平：使用前应调零，称量时在两边托盘各垫1张称量纸（易腐蚀、易潮解物质在小烧杯中称量），按“左物右码”原则进行称量。托盘天平的精度为0.1g即小数点后一位（最后一位为估计值）；
（2）温度计：注意不同实验中水银球的位置，温度计测定温度的部位在水银球；
（3）量筒：应根据待测体积选取合适的量程，精度为0.1ml即小数点后一位；
5. 其他仪器注意要点：
1.干燥管：干燥气体时，必须“大头进小头出”；
2.酒精灯：酒精量不超过2/3，外焰加热，不能吹灭，不能灯灭灯，用后灯帽盖灭；
3.分液漏斗：“上从上出，下从下出”；
4.胶头滴管：垂直滴加，不可伸入试管内（制取Fe(OH)2时除外）；
6. 玻璃仪器的洗刷
做化学实验必须用干净的玻璃仪器，否则会影响实验的效果。做完实验后，应该立即把用过的玻璃仪器洗刷干净。
洗刷试管或烧瓶的方法是先注入半管或半瓶水，稍稍用力振荡，把水倒掉，照这样连洗数次。如果内壁附有不易洗掉的物质，可以用试管刷洗。刷洗时，使试管刷在盛有水的试管或烧瓶里转动或上下移动，但用力不得过猛，否则容易把试管底弄破。
经上述刷洗后，玻璃仪器里仍有残留物的痕迹，则要根据残留物的性质选用适当的化学药品来洗涤。
玻璃仪器洗刷干净的标准是在玻璃内壁表面附着的水是均匀的，形成一层均匀的水膜，玻璃内壁上的水既不聚成水滴、也不成股流下，这样才算洗干净了。

二、实验室常用药品：
在实验室中，除了化学仪器之外，最重要的就是化学药品，一切实验都离不开化学药品。实验里所用药品中，有的有毒性，有的有腐蚀性。因此，取用化学药品有着严格的规定。要求做到“六不”：
（1）不能用手接触药品。
（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体或其它固体、液体药品的气味。
（3）不许尝药品的味道。
（4）实验用剩的药品要交回实验室，不要抛弃。
（5）从试剂瓶中倒出的液体药品没有用完，剩余部分不许倒回原瓶中，以免影响药品的纯度或浓度。
（6）实验室中的药品不能挪作它用（如食盐、白糖也不能给任何人当调味品用）。
取用药品，无论是取量、还是取法，都有规范要求。一方面要掌握取用的要领；另一方面也应该清楚违规的危害。例如，取用液体药品，持瓶的手，应该把标签向着手心，以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。再如，把块状固体或金属颗粒放进试管，不能投入直立的试管内，应该把试管横放，放入固体后，再利用斜面滑下以减小它的冲力。免得打破试管。许多化学实验，常常需要取用约略体积的液体，应该学会估液的技能，以便掌握试管的高度与液体体积的粗略关系。
1. 固体药品取用时应注意的问题
（l）取用固体药品时药匙必须是干净的。一支药匙不能同时取用两种或两种以上的试剂。药匙每取完一种试剂后都必须用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。药匙的两端为大小两匙，取固体量较多时用大匙，较少时用小匙。
（2）往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，试管应倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落在底部。或将试管水平放置，把固体粉末放在折叠成槽状的纸条上，然后送入试管管底，取出纸条，将试管直立。
（3）块状固体药品（如钾、钠、白磷、大理石、石灰石、锌粒等）需先用镊子取出，注意镊子使用完以后要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应该先把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管。以后，再把试管慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破试管。
2. 如何将液体药品倒入试管中
液体药品通常盛在细口瓶里。取用的时候，先把瓶塞拿下，倒放在桌上。然后一手拿起瓶子（注意瓶上的标签应向着手心，以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签），另一手略斜地把试管持好，使瓶口紧挨着试管口，把液体缓缓地倒入试管里。倒出液体的体积到实验所需数量时为止。当需用液体倒完后，把试管口在瓶口处蹭几下，使残留在瓶口处的药液也流入到试管中。然后立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处，并注意使瓶上的标签向外。
3. 使用化学试剂应当注意到哪些问题
（l）分装固体试剂时，应将它盛放在带塞的广口瓶里或带有磨口玻璃塞的大口试剂瓶中。
（2）分装液体试剂时，液体试剂应盛放在细口瓶中，或带有磨口玻璃塞的细口瓶中。少量液体可放在滴瓶中。见光易分解的液体试剂还应注意放在棕色的试剂瓶中。氢氧化钠等强碱性溶液应贮存在带橡胶塞（或塑料塞、或软木塞）的细口瓶里（因使用玻璃塞很容易造成瓶塞与瓶口的粘连）。
（3）开启盛有易挥发的液体（如浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴等）试剂瓶的瓶塞时，瓶口不能对着面部，尤其不能对着眼睛，以防瓶塞开启后，瓶内蒸汽喷出伤害眼睛或通过口鼻吸入体内。
（4）实验后的反应物残渣、废液不能随便倒掉，应倒入指定容器内。特别是一些易燃、有强腐蚀性、有毒的危险品（如白磷、金属钠、浓酸、有机溶剂及毒品等）必须经过妥善处理后，才能倒入废液缸中。
4. 常见化学药品保存方法：
存放和保管化学药品，根据药品的性质采取有效的办法。一般来说，溶液最好现用现配，不宜长期存放。有的药品见光、室温高容易变质，应该放在黑暗、低温的地方储存。如硝酸、硝酸银等。有的药品见空气易氧化、易潮解或易跟二氧化碳反应而变质，应该密封保存。例如，烧碱、绿矾等。有的药品有剧毒或强腐蚀性，还有各自的特殊保存方法。
另外，还应掌握一些简单易行的处理由于药品的毒性或腐蚀性而发生的事故。例如，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要迅速用布把浓硫酸拭去，才能用水冲洗。
1.防氧化： Na、K保存在煤油里，Li保存在石蜡里，白磷“水封”;
2.防潮解：NaOH、CaCl2等固体及浓硫酸密封保存；
3.防与CO2反应：NaOH、Na2CO3、澄清石灰水等密封保存；
4.防挥发：浓盐酸、浓氨水避光阴凉处保存，液溴用水封；
5.防燃烧：酒精、汽油等易燃物应置于阴凉处、不与氧化剂混合贮存，严禁火种；
6.防分解：浓硝酸、AgNO3等应置于阴冷处保存在棕色瓶中；
7.防腐蚀： NaOH等碱性溶液不可用玻璃塞；
5. 固体和液体药品的加热：
许多化学实验需要加热药品，加热药品也有规范要求。像给试管里液体物质加热，不但对药品的用量、火焰的部位、倾斜的角度有着明确地要求。尤其对安全操作的要求，不容忽视，所提到的“先均匀、后集中、管口勿对人”加热时一定要做到。
试管里的固体药品加热时应注意些什么？
1. 给试管里的固体药品加热时，往往有水汽产生（反应过程中生成的水或药品中的冷凝水），因此试管口必须微向下倾斜（如图所示）。
2. 加热前需先将试管外壁擦干，以防止加热时试管炸裂。加热时应先使试管均匀受热，使试管在酒精灯上移动。 （预热）
3. 如果试管已固定在铁架台上，则可用手持酒精灯在试管下移动，以保证试管受热均匀。
待试管均匀受热后，将酒精灯火焰固定在试管中放有固体药品的部位，使固体药品充分受热，以利于反应的顺利进行。
4. 在整个加热过程中，不要使试管跟灯芯接触，以免试管炸裂。

给试管里的液体药品加热时应注意些什么
1. 给试管里的液体药品加热时，要用试管夹夹住试管，或将试管用铁夹固定在铁架台上如图所示。
2. 试管中液体药品的体积不要超过试管容积的三分之一，以防在加热过程中或液体沸腾时，有液体药品从试管中逸出。
3. 加热前需先将试管外壁擦干，以防加热时试管炸裂。
4. 加热时，试管要倾斜，倾斜角度应为与桌面成45°角为适宜。
5. 加热时，应先使试管均匀受热，然后小心地给试管里的液体的中下部位加热，并且不时地上下移动试管。当试管被固定在铁架台上，则手持酒精灯，在试管盛放液体的中下部位处，不时地上下移动酒精灯。
在整个加热过程中，不要使试管跟灯芯接触，以免试管炸裂。
为避免试管里液体沸腾喷出伤人，加热时切不可使试管口对着自己或旁人。

初中实验重点:气体的制备
初中化学实验考试要求的三大气体：O2、H2、CO2, 其物理性质、化学性质、相关制备原理、相关实验装置及实验操作的考察，历年均为中考的重难点。
一、O2（氧气）：
1. O2的物理性质：常温下为无色无味的气体,不易溶于水（可用排水法收集）,相对分子质量32，密度比空气略大（空气的相对分子质量约为29）

2. O2的化学性质：
2.1氧化性，可作氧化剂使用；
2.2.具有助燃性（支持燃烧），但不具有可燃性（自身不能燃烧）

3. O2的用途：3.1供呼吸
3.2炼钢
3.3气焊
4. O2的实验室制法（固体加热法）：
4.1方程式：2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2 + O2↑
4.2实验装置：

4.3注意事项：
l、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒流而引起试管破裂；
2、铁夹应夹在距管口l／3处；
3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的最后部位集中加热，并逐步前移；
4、胶塞上的导管伸入试管里不能过长，否则会妨碍气体导出；
5、如用排水法收集气体，应等集气瓶内的气泡连续均匀后开始收集；
6、如用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯。以防止水倒流。
5. O2的检验：
用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气

思考：为何收集O2一般用排水法而不用排空气法？
因为O2的密度与空气相差不多，排空气法（此处为向上排空气法）所收集得的O2纯度不如排水法收集所得的O2纯度。（一般来说，在气体的收集中，排水法收集所得的气体纯度高于用排空气法收集）

二、H2(氢气)：
1. H2的物理性质：常温下无色无味的气体，难溶于水（可用排水法收集），密度比空气小（可用向下排空气法收集），是最轻的气体。

2. H2的化学性质：
2.1还原性，可作还原剂使用；
2.2.具有可燃性（支持燃烧）

3. H2的用途：
3.1填充气、飞舰（密度比空气小）
3.2合成氨、制盐酸
3.3气焊、气割（可燃性）
3.4提炼金属（还原性）

4.H2的实验室制法（固+液不加热）：
4.1方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
4.2实验装置：

4.3注意事项：
1．在简易装置中长颈漏斗下口应深入液面以下，否则起不到液封的作用而无法使用。
2．加入大小适宜不溶于水的块状固体，如果太碎会落入底部的酸中使反应无法控制。造成容器内压力过大，导致酸液溢出。
3．加人酸的量要适当。
4．在导管口点燃氢气时，必须先检验纯度。（H2验纯的方法：先用拇指堵住集满氢气的试管口；然后靠近火焰,移开拇指点火，若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯）

5. H2的检验：
点 燃 木 条，伸入瓶 内，木条上的火 焰 熄 灭，瓶 口 火 焰 呈 淡 蓝 色，则 该气体是H2

思考：
路边的氢气球为什么比较危险？
因为氢气在空气中点燃易发生爆炸，故路边的氢气球在有明火的情况下极易发生爆炸，为人身安全起见，尽量少接触路边的氢气球，以防万一。

三、CO2（二氧化碳）
1. CO2的物理性质：常温下为无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水（不可用排水法收集，只能用向上排空气法收集），固体的CO2叫“干冰”。

2. CO2的化学性质：
2.1其 不 可 燃 烧，也 不 支 持 燃 烧（可用于灭 火）；
2.2 CO2为光合作用的原料

3. CO2的用途：
3.1 灭火；
3.2 制 饮 料 、化肥和纯碱

4. CO2的实验室制法（固+液不加热）：
4.1方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4.2实验装置：

4.3注意事项：
1．在简易装置中长颈漏斗下口应深入液面以下，否则起不到液封的作用而无法使用。
2．加入大小适宜不溶于水的块状固体，如果太碎会落入底部的酸中使反应无法控制。造成容器内压力过大，导致酸液溢出。
3．加人酸的量要适当；
4. 不能用排水法收集！（CO2易溶于水）
5. CO2的检验：
用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满