Question

关于化学问题，高手快进……答对高分悬赏..

【1】首先是关于金属活动性强弱的问题。本人虽然能懂，但是用起来很牵强。1.稀盐酸如果可以和某金属反应说明什么？2.稀硫酸呢？3.关于把X、Y、Z金属放到某溶液中，是否溶解，再求金属活动性强弱的问题怎么做？4.为什么有的金属和某溶液可容而别的不行？有无规律？
【2】关于化学的计算。化学方程式没什么问题，主要是计算的方法。老师课上虽然讲，但是很快很笼统，让我完全摸不着头脑。一个是什么差量法，究竟怎么回事？还有什么把稀盐酸分几次放进某烧杯，看生成固体几克（有表格），然后问什么哪一次稀盐酸过量，又问：生成的气体（如CO2）有几克？
还有，哪位有爱的网友帮忙罗列各种方法？
真的很感谢啦……虽然现在悬赏不多，但是如果回答的好，我一定追加……！！
我不是很懂，谁要是比较懂的话可不可以讲详细点……？
谢谢了……

Answer 1

我猜你是初中的吧~
嫁给那美女（K、Ca、Na、Mg、Al ）新铁丝千斤（Zn、Fe、Sn、Pb、H ）铜共一百斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au） 就当背的方法吧~
在H前面的，可以与酸反应生成H2和盐，如
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（气体）
Mg+2HCl=MgCl2+H2（气体）
然后H之后的不行。酸，一般是HCl，H2SO4都可以，因为常用的除了这两个就是HNO3，但HNO3氧化性太强，经常不是这样反应的
然后，活动差越大，越先反应
如一固体有Zn Fe 加HCl，那么先是Zn被反应，Fe不参加反应，这样可以根据剩余的物质是什么来判断HCl是否过量。还是这一题，设剩余的物质有Zn,Fe，那么溶液中就是Zn2+，Cl-。若剩余固体是Fe，那么溶液中有Zn2+，Cl-，可能有Fe2+。这样可以出题的。

然后，某金属M（金属用M表示，非金属用R表示）能否和溶液相溶，其实就看能否相反应
K Ca Na都是可以与冷水相反应的，且这三种金属形成的盐（金属阳离子，酸根阴离子）都是可以溶的，所以这三种金属都可以溶。实质上是反应，如Na 2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体）
Mg Al Zn Fe都是在一定条件下才可以，如Fe于水蒸气，Mg于热水，Al Zn必须是沸水。都是反应。
然后，你说某溶液，是这个样子的。
反应第一是遵守活动顺序表，不然不能反应。然后就是生成物有水，或者气体，或者沉淀。
如 Cu+2NaOH=Cu（OH）2+2Na就是不能反应的，因为Cu在NaOH后面，不能反应
但是，CuCl2+2NaOH=Cu(OH）2（沉淀）+2NaCl是可以的，因为是以离子的形式，这就是离子反应（不要扯远了，算了吧，你以后会学的）
再如，CuCl2+HCl就不能反应，因为生成物没水，气体，沉淀中任意一种
这个东西，什么沉淀，什么不沉淀，要背的。
溶解性口诀一
钾钠铵盐溶水快 ， ①
硫酸盐除去钡铅钙。 ②
氯化物不溶氯化银，
硝酸盐溶液都透明。 ③
口诀中未有皆下沉。 ④
注：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；
③硝酸盐都溶于水；
④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；
溶解性口诀二
钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
溶解性口诀三
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
溶解性口诀四
钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）
其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五
钾钠铵盐硝酸盐
完全溶解不困难
氯化亚汞氯化银
硫酸钡和硫酸铅
生成沉淀记心间
氢硫酸盐和碱类
碳酸磷酸硝酸盐
可溶只有钾钠铵
溶解性口诀六
钾钠铵硝溶
强溶弱不溶
溶解性口诀七：
钾钠铵盐水中溶
硝酸盐入水无踪
氯化物除银亚汞
硫酸钡铅水不溶
碳酸盐溶钾钠铵
碱溶钾钙钠钡铵
这是几个口诀，化学书上有的，自己背

继续，化学计算方法，这个就这样说比较麻烦，你去找一个最简单的相似的题目，去对比一下，相信你会懂的。一般的方法就是相似三角形的性质。差量法就是平行线分线段成比例，自己去看下，不会可以去问老师的~

最后的题目，化学计算题。一般考试，最难的是推断题，某些考试却是计算题，比如化学竞赛。然后，开始讲吧~题目应该这样（随便编的题，不好勿喷~）
某CaCO3样品含杂质（杂质不与HCl反应），为鉴定其质量分数，某化学兴趣小组做如下实验。去质量为100g的该样品，分5次加入质量分数为x的％HCl溶液，生成气体如下表
生成气体总质量 剩余固体质量 加HCl的总质量
0 100g 0
6.6g 85g 36.5g
8.8g 80g ？
11g ？ ？
11g ？ 1000g
有几项看不清，求CaCO3的质量分数。
由表知， 36.5gHCl溶液与15gCaCO3生成6.6gCO2，所以36.5g溶液中有10.95g的HCl，所以HCl的质量分数是30％
然后第二次反应固体剩80g，生成8.8gCO2，所以第二次HCl少了，具体多少不用求
后面几次CO2质量不再加，所以没CaCO3了，根据生成11gCO2，所以原CaCO3质量是25g，所以质量分数是25％
题没出好，大概这样
不好继续问吧~

Answer 2

【1】
1、2：说明该金属在金属活动顺序表中在H前面~1和2是完全一样的，没有区别，能和稀盐酸反应的金属也会和稀硫酸发生同样的反应。
3：要利用置换反应（实质是氧化还原活泼金属还原不活泼金属离子），即活泼的金属可以从盐溶液中置换不活泼的金属；另外，越活泼的金属与酸反应速度越快。因此这类题中，不溶于酸的金属活性最弱；放出气体最快的活性最强；某金属溶于酸后投入另一金属，不放出气泡后（即没有多余H离子存在）如果后投入的金属仍有变化的话说明后投入的金属活性强。【注意，一般题目中不会轻易给出X、Y、Z然后问你怎么区分强弱，一定会跟着颜色、放气速度等现象，要根据这些现象来判断发生什么反应，比如CuCl2溶液是蓝的，加入Fe后蓝色逐渐变为绿色，说明Fe与Cu离子反映了~】
4：一般来说不存在绝对的可溶，发生置换的话必然是一种金属减少，另一种金属析出~直接减少的比如Na、K，是因为它们会优先与水反应，另外存在正三价的Fe的时候要注意，三价Fe氧化性强，因此向三价Fe溶液中加入如：Fe、Cu等还原性较强的金属时会发生三价Fe变二价Fe，金属变离子的现象，而没有其他东西析出。此外还有浓酸的问题，就是酸性条件下本身氧化性较强的酸，比如硝酸、浓硝酸等，能够使Cu等不活泼金属溶解，但却容易与某些金属形成氧化膜反而起到保护效果，这些是要特殊记忆的~由于不知道楼主到底问的是什么样的溶解所以我也不知道怎么解释，总之除了正常溶于酸的那些以外可溶的一般是少数，是可以记下来的~

【2】方程式真的没问题的话是不会问这样的问题的，恐怕楼主只是背好了方程式却没有理解其内在关联吧~化学方程式的特点在意物质之间一一对应的关系，只要涉及到的所有反应方程式都列出来了，那么其中的物质之间的关系是很明白的~
就拿楼主的那个盐酸什么的来说，加盐酸有固体生成，如NaAlO2~方程式两个：
HCl+NaAlO2+H2O==NaCl+Al(OH)3沉淀……①
Al(OH)+3HCl==AlCl3+3H2O…………………②
总方程式一个：4HCl+NaAlO2==NaCl+AlCl3+2H2O
其中的关系就可以讨论了：生成的固体增加的过程中反应应该是方程式①，当固体减少或者说没有达到理想的增加的程度就说明反应已经开始进行到方程式②了，因此只要根据等量关系算出哪一次加酸时增加的质量比计算出来的要低就知道何时开始了反应②，理论计算依靠方程式①完全可以解决。而其他问题也可以根据方程式所表达出来的变化现象加以分析，并适当选取合适的方程式，应该是很明白的~
而二氧化碳的问题主要在于HCO3-，在不考虑局部浓度过高的前提下，强酸与碳酸根离子反应是优先生成碳酸氢根的，之后再生成碳酸，分解放出气体，因此方程式(用HCl和Na2CO3表示了)是：
HCl+Na2CO3==NaCl+NaHCO3……………①
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2气体……②
盐酸过量时总反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2气体
也就是说方程式①涉及的反应影响CO2放出的情况，必须予以考虑，剩下的靠方程式表达出来的物质的量关系带出浓度、体积、质量关系，不是就都可以求了吗~

话说回来，楼主名字里那个“亚梦”是指下蛋那个亚梦么？

Answer 3

金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1、2 某金属能与稀酸反应，说明该金属的活动性在H前，即为Cu以前的金属。
3 、X金属放到某盐溶液（非X金属的），能溶解，则说明X的活动性比该盐溶液的金属强。（有点绕了）
比如：Fe放到铜盐溶液（如CuSO4）中，Fe溶解，Cu析出，说明Fe的活动性比Cu强。
若该溶液为酸，见1、2.
K Ca Na可与水反应，就是只要有水就没它们。
多个金属放进同一种酸或盐溶液，溶解的一定是活动性最强的一种或几种（有量来判断），
比如：把Zn，Fe，Cu，放到AgNO3溶液中，Ag析出，活动性最弱，Zn一定有溶解，活动性最强，这时如果还有AgNO3，则Fe溶解，完了还有AgNO3，则Cu溶解，所以由此可以判断：活动性由强到弱为Zn>Fe>Cu>Ag.

偶老师给了个口诀：“前换后”----就是活动性在前（强）的置换后面的（弱的）。我觉得很好用，看你能懂不。还有可以看看百度百科http://baike.baidu.com/view/1495360.htm

4.其实跟上面有重复。要反应才溶（不管是什么反应，只要不生成沉淀）还有若是与酸溶液的话，查一下盐溶解性表，就知道反不反应，有没得沉淀。（化学书后面的附录部分一般都有）
钾钠铵销盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）
盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯盐，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）
硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）
其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）

【2】差量法 见百度百科好了http://baike.baidu.com/view/694580.htm（抱歉，手打软了）

其它的我也很久没做了。有题的话还可以做做，归纳就恕我无能了。还有你的问题有一点笼统啦，我比较喜欢具体一点的题(*^__^*)

Answer 4

稀盐酸如果可以和某金属反应，说明该金属在金属活泼性顺序表中处于氢前面，二稀硫酸跟盐酸一样，金属活泼性顺序表中，排在前面的金属能将排在该金属后面的金属从它的盐溶液中将金属置换出来

Answer 5

方法千万种，但不一定适合你。
看元素周期表吧
那是化学的结晶