Question

初三化学 求详细讲解

1.若有质量为2.8g的铁的样品，其中含有一种杂质，如果和足量的稀硫酸反应，得到氢气为0.09g，则其中含有的杂质是____
A.Na B.Al C.Zn D.Mg
2.实验室分别用等质量的下列物质制氧气,完全反应后生成氧气最多的是_____
A.H2O2 （过氧化氢）
B.KMnO4（高锰酸钾）
C.HgO
D.H2O（水）
3.木炭燃烧时，若有12g碳参加反应，则声称气体的质量不可能是_____
A.44g B.28g C.24g D.33g
不要只写答案,(我也知道选哪个.)本人化学基础薄弱,要求详细讲解,会的请教教我,哪怕只懂一个

Answer 1

1.C 等质量的金属和足量酸反应，相对原子质量大的产生氢气少，2.8克纯铁应该生成0.1克氢气，现在生成的氢气少于0.1克，则含有的杂质要么不和酸反应，如碳，铜，银等物质（但此题选项中没有）；要么和酸反应，但生成的氢气比铁较少，根据相对原子质量大的产生氢气少，所以选锌（相对原子质量65比铁的相对原子质量56大）
2.D 等质量的这几种物质，因为水的相对分子质量最小，所以微观来看，水分子最多；加之水中的氧元素全部转移到氧气中，所以水产生的氧气最多
3.C 根据化学方程式计算，12克碳完全燃烧会生成44克二氧化碳，如果都不完全燃烧会生成28克一氧化碳。则生成的气体应该在28克和44克之间。而C不在这个范围内
希望对你有帮助。

Answer 2

1、兑换成相同的价位，原子量比铁大的金属都满足条件，只有C答案（Na一价，兑换成二价，为23* 2 = 46，小于56，Al三价，兑换成二价，27 * 2/3 = 18，Mg 24）

2、A、H2O2 ～ 1/2O2 -------- 34 ～ 16
B、KMnO4 ～ 1/2O2 -------- 158 ～ 16
C、HgO ～ 1/2O2 ----------217 ～ 16
D、H2O ～ 1/2O2 -----------18 ～ 16
很明显，D答案

3、纯氧中充分燃烧、气体质量最大CO2，为44g
完全不充分燃烧，气体质量最小CO，为28g
中间值为混合气体
故C答案不可能。

Answer 3

1,如果是纯Fe，生成是0.09，现在少了，那么生成单位体积氢气的金属质量要多，那么你算生成一个氢气时，消耗多少质量的反应物，铝是18，钠是46，mg24，锌是65，铁是56，那么算得是Zn
2和上面同样，算生成单位体积氧气消耗的物质的质量，双氧水是68，高锰酸钾和氧化汞就更高了，水是36，就可以知道知道是水
3质量最大是全生成二氧化碳，那么是44g，最少是一氧化碳，是28g，所以不是24

Answer 4

第一选C，你写出化学反应方程式，如果按照纯铁计算生产的氢气量应该是0.1g，现在得到的比0.1少，说明杂质的分子量要大于铁的分子量，因此选C。
第二题有点想不起来了。
第三题选C，木炭燃烧可以生产一氧化碳、二氧化碳，或者两者的混合物，你写出化学反应方程式，计算出只生成二氧化碳是44g，只生产一氧化碳是28g，如果生产两者的混合物质量应该介于44和28之间，因此只有C不符合。

Answer 5

我对第三题比较有把握，用极值法。
假设生成物全部都是CO，那么质量为28g
CO2， 44g
答案只要不是在28-44之间的就是错的选c