Question

一道高中化学题

已知下列反应反应倾向排序为①＞②＞③。下了事实或现象预期正确的是（）
a 氯化银可溶于盐酸溶液中
b 银氨溶液中可加入少量氯化钠有白色沉淀
c 银氨溶液中可加入盐酸有白色沉淀
d 银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
这道题选的是d,为什么希望解释的详细
这道题的提干是这样的：已知下列反应：①NH3＋H＋＝NH4＋②Ag＋＋2NH3＝
Ag（NH3）2＋ ③Ag＋＋CL－＝AgCL下列反应反应倾向排序为①＞②＞③。下了事实或现象预期正确的是（）
a 氯化银可溶于盐酸溶液中
b 银氨溶液中可加入少量氯化钠有白色沉淀
c 银氨溶液中可加入盐酸有白色沉淀
d 银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
这道题选的是d,为什么希望解释的详细

Answer 1

我们可以这样理解这样三个离子方程式：
假如有一份溶液样，里面含有以下离子或者分子（包含但不限于，且其余离子对于这三个反应没有影响）H+、Ag+、Cl+、NH3。根据1>2>3的提示，那么我们认为NH3优先和H+结合，然后是NH3和Ag+结合，再才是Ag+和Cl-结合！
看选项，a：氯化银溶液中含有Ag+和Cl-，盐酸中含有H+和Cl-。按照1>2>3的顺序，也应该是H+先和Ag+结合。可是问题是Ag+根本就不能和H+发生我们已知的水解反应，所以a选项错误
b：银氨溶液中含有Ag+，NH3，氯化钠溶液中含有Na+（不参与反应，不作考虑）和Cl-，根据2>3的原理，Ag+优先和NH3结合，然后才与Cl-结合，因此不会产生白色沉淀
c：银氨溶液中含有Ag+，NH3，盐酸溶液中含有H+和Cl-，根据1>2>3的原理，NH3优先和H+结合，然后就是Ag+与Cl-结合，因此会产生白色沉淀
d：原理同c，当往银氨溶液中加入酸的时候，NH3优先和H+结合，然后才和Ag+结合，因此银氨溶液不能在酸性条件下稳定存在，所以d选项错误！
正确答案是c

Answer 2

选b

Answer 3

a氯化银既不溶于水也不溶于酸
b 银氨溶液有银离子，会和氯离子结合
c和b一样
d，因为银氨溶液是Ag（NH3）2OH,酸性条件下，中和了，银以离子的形式存在，氨不用说了吧

Answer 4

第四个一定是错的
我觉得选C

Answer 5

银氨溶液在水溶液中本身就显酸性吧，因为水解作用的关系。

Answer 6

a是错的，没有问题吧？都有氯离子，不能有离子交换。b：[Ag(NH3)2是银氨溶液的化学式，这道题其实也是离子反应的问题，考点有两个，一是的银氨溶液检验反应，二是离子交换。用来检验银氨溶液的一般是银镜反映，就是用还原性糖或是用乙醛，会生成金属银，第二选项中的白色沉淀是说有氯化银，这个是不可能的。与其它卤化银盐如AgBr和AgI不同的是氯化银能够溶解在稀的氨溶液中： AgCl + 2NH3 -→ [H3N-Ag-NH3]+ + Cl− 这是第三个的解释。回到第四个选项，其实一眼就能看出来，银氨溶液会被酸破坏的，甲酸就可以破坏银氨溶液，这里说的酸性条件可能只是说ph低于7的酸性条件吧！说是话要是我我会选b，但是少量的氯化钠还是不能有氯化银生成的，这个是离子间谁能够更容易得到电子决定的，钠离子要比银离子得电强啊！可是用排除法的话，排到后面就选d吧！这我表示压力很大！大学的化学和高中的不一样啊！反正a和c是不可能的！你就想成酸性条件是盐酸就好了！ph也是小于7的酸性条件啊！呵呵~~~给大哥哥分吧！谢谢你了啊！