
小亮在实验室用一块生铁与稀盐酸反应,观察到生铁表面出现_____,同时发现充分反应
小亮在实验室用少量铁屑与稀盐酸反应,观察到铁屑表面出现_____,同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。提出问题:这种黑色不溶物是什么呢?猜想与假设:这种黑色不溶物...
小亮在实验室用少量铁屑与稀盐酸反应,观察到铁屑表面出现_____,同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题:这种黑色不溶物是什么呢?
猜想与假设:这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案:将黑色固体灼烧,若黑色固体中含有碳,就会有________气体生成,要想进一步确定这种气体,可以用_______________检验。
进行实验:小亮按设计方案进行实验,得到了预想的结果。
解释与结论:由此小亮得出结论:
(1)铁屑中___碳(含/不含);
(2)碳与稀盐酸_____反应(能/不能),铁与稀盐酸___(能/不能)反应。 展开
提出问题:这种黑色不溶物是什么呢?
猜想与假设:这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案:将黑色固体灼烧,若黑色固体中含有碳,就会有________气体生成,要想进一步确定这种气体,可以用_______________检验。
进行实验:小亮按设计方案进行实验,得到了预想的结果。
解释与结论:由此小亮得出结论:
(1)铁屑中___碳(含/不含);
(2)碳与稀盐酸_____反应(能/不能),铁与稀盐酸___(能/不能)反应。 展开
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小亮在实验室用少量铁屑与稀盐酸反应,观察到铁屑表面出现_气泡____,同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题:这种黑色不溶物是什么呢?
猜想与假设:这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案:将黑色固体灼烧,若黑色固体中含有碳,就会有_____二氧化碳___气体生成,要想进一步确定这种气体,可以用_____澄清的石灰水__________检验。
进行实验:小亮按设计方案进行实验,得到了预想的结果。
解释与结论:由此小亮得出结论:
(1)铁屑中_含__碳(含/不含);
(2)碳与稀盐酸___不能__反应(能/不能),铁与稀盐酸__能_(能/不能)反应。
提出问题:这种黑色不溶物是什么呢?
猜想与假设:这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案:将黑色固体灼烧,若黑色固体中含有碳,就会有_____二氧化碳___气体生成,要想进一步确定这种气体,可以用_____澄清的石灰水__________检验。
进行实验:小亮按设计方案进行实验,得到了预想的结果。
解释与结论:由此小亮得出结论:
(1)铁屑中_含__碳(含/不含);
(2)碳与稀盐酸___不能__反应(能/不能),铁与稀盐酸__能_(能/不能)反应。

2024-11-19 广告
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小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%.老师说,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液,理由是氢氧化钙的溶解度为0.18g,其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%
氢氧化钙的溶解度为0.18g,其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%
.
(2)小亮取少量样品于试管中,滴加无色酚酞
无色酚酞
试液,试液变红色,该溶液不可能是NaCl溶液
NaCl溶液
.
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮设计了以下实验方案:
方案A:选择稀盐酸来确定该溶液的成分;
方案B:选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分;
你认为以上方案中合理的是A
A
,若选择一种常见的碱溶液来确定,有关反应
的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
.
(4)小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH,于是他取一定体积的NaOH溶液
(20℃),并向其中滴加10%的盐酸(20℃),测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下.
加入盐酸的体积(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20溶液温度
(t)/℃ 25.2 29.6 32.0 36.0 38.2 36.7 35.7 34.7 33.7 32.9
根据上表分析溶液温度变化的原因:
①加入盐酸的量在2~10mL之间时氢氧化钠与盐酸反应放热
氢氧化钠与盐酸反应放热
.
②加入盐酸的量在10~20mL之间时盐酸过量起冷却降温作用
盐酸过量起冷却降温作用
.
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液,理由是氢氧化钙的溶解度为0.18g,其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%
氢氧化钙的溶解度为0.18g,其该温度下的饱和溶液的质量分数不可能是10%
.
(2)小亮取少量样品于试管中,滴加无色酚酞
无色酚酞
试液,试液变红色,该溶液不可能是NaCl溶液
NaCl溶液
.
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮设计了以下实验方案:
方案A:选择稀盐酸来确定该溶液的成分;
方案B:选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分;
你认为以上方案中合理的是A
A
,若选择一种常见的碱溶液来确定,有关反应
的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
.
(4)小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH,于是他取一定体积的NaOH溶液
(20℃),并向其中滴加10%的盐酸(20℃),测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下.
加入盐酸的体积(V)/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20溶液温度
(t)/℃ 25.2 29.6 32.0 36.0 38.2 36.7 35.7 34.7 33.7 32.9
根据上表分析溶液温度变化的原因:
①加入盐酸的量在2~10mL之间时氢氧化钠与盐酸反应放热
氢氧化钠与盐酸反应放热
.
②加入盐酸的量在10~20mL之间时盐酸过量起冷却降温作用
盐酸过量起冷却降温作用
.
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你没有给具体的数据进行计算,所以不确定答案是否完整。铁屑中可能含有碳,碳和稀盐酸不能反应,铁和稀盐酸能反应
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气泡 CO2 澄清石灰水 含
碳
不能 能
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小亮在实验室用天平称取5g铁合金与足量稀盐酸反应,观察到铁合金表面出现_气泡_,同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。若小亮称得滤渣的质量为
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二氧化碳 澄清的石灰水
含 不能 能
含 不能 能
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