Question

某固体氢氧化钾样品中含百分之7.55的水分和百分之4.32的碳酸钾，将ag此样品与bmL浓度为1mol的盐酸反应，充

16.某固体KOH样品含4.25%的水和8.75％的K2CO3，将a克此样品与bml 1mol/L的盐酸充分反应后，溶液呈酸性.为中和剩余的HCl用去Cml 0.32mol/L的KOH溶液，若将全部反应后的溶液蒸干，得到固体(不含结晶水)的质量约为( )

A.0.875a克 B.0.0745b克

C.0.0375c克 D.无法计算

Answer 1

具体点行吗？他充分反应后怎么了？

首先我们可以确定在进过一系列反应后，溶液中所存在的离子有氢离子、钾离子、氯离子及氢氧根，所以最终得到的固体应该是氯化钾。要知道氯化钾的多少，我们可以求题中的氯离子的多少，即氯离子为b/1000 mol,从而我们可以得到氯化钾得于b/1000*（39+35.5)=.0.0745b克.答案为B
（39+35.5）为氯化钾的原子质量。