Question

高一化学计算题

铜跟20ml 2mol/L的硝酸溶液反应，反应停止后，溶液增加了13.2g。
问<1>至少加了多少克铜？
<2>反应后溶液中硝酸根离子和氢离子的物质的量各是多少

Answer 1

它与浓硝酸的反应式: Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2^+H2O
它与稀硝酸反应式为:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O
（1）根据题意溶液增加13.2g可知，硝酸溶液为稀硝酸，即
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O 差
3*64 2*30 132
有质量守恒知每加入3mol的cu溶液便增加132g，故
n（cu）=3*13.2/132 =0.3（mol）
m（cu）=0.3mol*64g/mol=19.2g
（2）由 H2O =（用可逆号）H+ + OH- 在硝酸溶液中，电离平衡向逆方向移动，故水电离出的H+可忽略不计 ，则H+全由硝酸产生
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO^+4H2O
3 8 3 2
0.3mol 0.8mol 0.3mol 0.2mol
。。。。。。

这是硝酸足量的情况，但本题硝酸明显不足，故可用此方法 只是反应物得用硝酸做参照即硝酸完全反应

Answer 2

3Cu+8HNO3===3Cu（NO3)2 +2NO+4H2O 溶液增重
3*64 8mol 2*30 132
m n 13.2
m=19.2克
n=0.8mol
剩余氢离子： 2*0.02- 0.8
数据有错误吧