Question

稀释质量分数为98%（密度为1.84g/ml)的浓硫酸配制500ml质量分数为20% 的稀硫酸（密度为1.14g/ml），稀释时

稀释质量分数为98%（密度为1.84g/ml)的浓硫酸配制500ml质量分数为20% 的稀硫酸（密度为1.14g/ml），稀释时需用水体积约为？？

答案书453.7ml~详细过程
答案是453.7ml！！！！！！！！！！你们都错了~！

98%x（1.84g/ml x V)=20%x（1.14g/ml x 500) 这里我都懂，就是98%x（1.84g/ml x V)=这个是什么意思？水的体积乘于密度直接乘0.98？水乘于水的密度吧？

Answer 1

解：设溶液的体积为V。
(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%
114g=1.84Vx0.98
1.84V=116.3ml
V=63.2ml
所以须加入水的体积为500ml-63.2ml=436.8ml，而不是453.7ml。（本来计算步骤是不需要的，为了更直观，还是写上去了，标准答案是死的，人是活的！千万别信答案。）

Answer 2

质量守恒，反应前后的浓硫酸（溶质）质量不变。98%x（1.84g/ml x V)=20%x（1.14g/ml x 500) V=63.2209 500-63.2209=436.779

如果答案为453.7,那么v=500-453.7=46.3 m=46.3x1.84g/ml=85.192g
质量不相等
由稀硫酸得出20%x（1.14g/ml x 500) =114g

违反了质量守恒 你的答案有问题

Answer 3

溶液稀释前后溶质质量不变
98%*（1.84g/ml*500ml）=20%（1.14g/ml*V）解得稀释后的溶液体积V=3954.38ml
稀释前的溶质质量 稀释后的溶质质量

Answer 4

500ml*1.84g/ml=570g 570*20%=x98% 得x=116.3g 570g-116.3g453.7g 453.7g/1g/ml=453.7ml

Answer 5

小朋友，好好学习，我是学会计的，给你点思路，首先肯定是设水量为X,然后列一个等式就可以解解问题，需要注意的是：首先抓住硫酸的质量守恒，稀释前后质量不变，然后分别计算稀释前后的质量之差，就是水的质量了，再换算成体积，密度已经有了，就可以算出来了，不要老是要别人给出完整答案，我是用手机的，好好学习，化学很容易

Answer 6

m(浓)=500*1.14*20%/98%=116.33g
V=(500*1.14-116.33)/1=453.7mL

Answer 7

书上那个题目不一样 63.2ml 对的 山里的娃儿