Question

10g金属锌样品（杂质即不与酸反应，又不溶于水）放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后烧杯

10g金属锌样品（杂质即不与酸反应，又不溶于水）放入盛有100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后烧杯中剩余溶液的质量为106.3g，是计算金属样品中锌的纯度是多少？这种硫酸中溶质的质量分数是多少？反应后所得溶液质量分数是多少？

Answer 1

你给的数据有误，剩余溶液的质量为106.3g，生成H2是3.7克，10克锌和酸反应，不可能生成这么多H2。
是否为109.8克？

生成氢气的质量为 10g+100g-109.8g=0.2g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
x y z 0.2g
65/x=98/y=161/z=2/0.2g
x=6.5g
y=9.8g
z=16.1g
（1）该金属锌样品中锌的纯度是6.5g/10g*100%=65%
（2）这种硫酸中溶质的质量分数 9.8g/100g*100%=9.8%
（3）该反映后所得溶液溶质的质量分数 16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%