Question

高一化学题，求大神解释，越详细越好！！！

某氢氧化钾样品中含少量水和碳酸钾。取80g此样品放入50g36.5%的盐酸溶液中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸用去30g10%的氢氧化钾溶液。蒸发中和后的溶液得到的固体质量为？

Answer 1

反应完全后溶液呈中性，所以溶质只有KCl，提供Cl-的只有盐酸，所以盐酸的物质的量也就是KCl的物质的量，盐酸的物质的量是0.5mol，所以KCl物质的量也是0.5mol，质量为37.25g，即蒸发溶液得到的固体质量

Answer 2

如果提前发现最后只有KCL的话，可以直接用氯离子的守恒来算，我发现晚了，不过也能算。答案37.25克

Answer 3

根据氯离子守恒，最后得到的固体中只含KCl，氯离子全来自加入的盐酸，加入HCl的质量是50g×36.5％＝18.25g，即氯离子的物质的量为0.5mol，所以KCl的物质的量也为0.5mol，所以剩余固体的质量为(39＋35.5)×0.5＝37.25g