Question

初三化学问题

将某黄铜品粉末（含锌、铜）7.0克，投入到49.0克稀盐酸钟，恰好反映完全，生成0.2克氢气。求：（1）黄铜中含锌多少克？（2）黄铜中铜的质量分数是多少？（3）生成硫酸锌多少克？

Answer 1

设黄铜含锌质量为x
∵Zn>(H)>Cu
∴只有黄铜中的锌能与稀硫酸反应
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 2 161
x 0.2g y
x/0.2g=65/2
x=6.5g
∴铜的质量为7.0g-6.5g=0.5g
黄铜中铜的质量分数=0.5g/7.0g×100%=7.14%
设生成硫酸锌质量为y
y/0.2g=161/2
y=16.1g

Answer 2

根据金属活动性顺序，只有锌与酸反应
设黄铜中含锌质量为x,生成硫酸锌质量为y
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 2 161
x 0.2g y
65/x=2/0.2 =161/y
x=6.5g y=16.1g
∴铜的质量为7.0g-6.5g=0.5g
黄铜中铜的质量分数=0.5g/7.0g×100%=7.14%

Answer 3

只有黄铜中的锌能与稀硫酸反应
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 2 161
x 0.2g y
x/0.2g=65/2
x=6.5g
∴铜的质量为7.0g-6.5g=0.5g
黄铜中铜的质量分数=0.5g/7.0g×100%=7.14%
设生成硫酸锌质量为y
y/0.2g=161/2
y=16.1g

Answer 4

根据金属活动性顺序，只有锌与酸反应，铜与盐酸不反映
解：设黄铜中含锌质量为x,生成硫酸锌质量为y
Zn+H2SO4==H2↑+ZnSO4
65 2 161
x 0.2g y

65/x=2/0.2 =161/y

x=6.5g y=16.1g

∴铜的质量为7.0g-6.5g=0.5g
黄铜中铜的质量分数=0.5g/7.0g×100%=7.14% ，