Question

高中化学，这道选择求分析下。

Answer 1

A、NaOH、HCl 完全电离，HClO部分电离 。
NaOH完全电离的离子数量：（Na+）=（OH-）=n
HCl 完全电离的离子数量：（ H+）=（ Cl-）=m
HClO部分电离的离子数量：(H+）=（ClO-）=a
中和反应消耗的离子数量：（H+）=（OH-）=b
（Na+）+（ H+）=（OH-）+（ Cl-）+（ClO-）=n+m+a-b 关系式错误。
B、NaHCO3溶液显碱性，证实HCO3-的水解程度大于电离程度，所以正确的关系式是（Na+）>（HCO3-）>（H2CO3）>（CO32-）
C、PH值=11的氨水的摩尔浓度大于PH值=3的盐酸的摩尔浓度，所以两者等体积混合物后氨水过量，溶液呈碱性。（NH4+）>（Cl-）。（OH-）>（H+） 关系式错误。
D、相当于是0.1mol /L的CH3COONa与0.1mol /L 的CH3COOH等体积混和。CH3COONa完全电离成CH3COO-和Na+，CH3COOH部分电离为CH3COO-和H+，CH3COO-部分水解成CH3COOH和OH-。所以
2（Na+）=（CH3COOH）+（CH3COO-）；
（Na+）+（H+）=（CH3COO-）+（OH-）；
所以关系式是正确对的。

Answer 2

A：根据电荷守恒，正确的是：[Na+]+[H+]=[Cl-]+[ClO-]+[OH-]
B：NaHCO3水解程度大于电离程度，正确的是：[Na+]>[HCO3-]>[H2CO3]>[CO32-]
C：等体积混合，溶液呈碱性，正确的是：[NH4+]>[Cl-}>[OH-]>[H+]
D：正确。
物料守恒：2[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]；电荷守恒：[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]；
消去Na+离子浓度即可得到。