Question

已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－ 1。

已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－ 1。向同温、同体积的三个密 闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 （ ） A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙

Answer 1

这是在恒温恒容下，气体体积有变化的反应。所以“一边倒”后投料量完全相同才能形成等效平衡。甲和丙是等效平衡。乙的投料量是甲的一半，压强小，所以平衡后向逆向移动，即压强增大的方向。
A 错， P甲=P丙<2P乙
B正确，m甲=m乙>2m乙
C错，k始终为2 因为二氧化硫和氧气是按照化学计量数之比投料的，所以任何时刻其物质的量之比为2，浓度之比也为
D错，Q甲+Q丙=197，二者未必相等。

追问

既然甲和丙的质量相同了又是同温下两个反应不是等价的吗为什么热量不同？？你的d选项解释我没又看懂能说的再详细些吗

Answer 2

这是恒文珩荣，反应气体体积的变化。这样喂养量相同，以形成等效平衡“单面”。 A和C是等效平衡。 A的进给量B的一半小的压力，使之反向移动的平衡，即增加的压力的方向。
一个错误，PA = P丙<2P乙

b右键，M A = M B>2米乙

错，K 2是因为二氧化硫和化学需氧量的始终是按照进料的数量的测量比，所以2个时间摩尔比任何量，比浓度也错
D，QA + Q丙酸= 197，这两者可以不相等。