Question

图片中化学第12题不懂，请高手给予详细分析解答，谢谢！

Answer 1

第一阶段：NaOH溶液中充入CO2气体，
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（CO2少量）
NaOH + CO2 = NaHCO3 （CO2足量）
其产物根据CO2的多少而不同
当c(CO2)：c(NaOH)<1/2，产物为NaOH、Na2CO3的混合物
当c(CO2)：c(NaOH)=1/2，产物为Na2CO3
当1/2<c(CO2)：c(NaOH)<1，产物为NaHCO3、Na2CO3的混合物
当c(CO2)：c(NaOH)≥1，产物为NaHCO3
第二阶段：产物中再加入盐酸

反应顺序为： NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
只有第三个反应生成CO2气体，其中如果只有Na2CO3，第二个反应与第三个中消耗的HCl的物质的量相等。
A烧杯中，溶质为Na2CO3与NaHCO3，前25ml，发生反应Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
后75ml发生反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。
B烧杯中， 溶质为Na2CO3，前50ml，
发生反应Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
后50ml发生反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。
C烧杯中，
溶质为NaOH与Na2CO3，前50ml，发生反应NaOH + HCl = NaCl + H2O
50～75ml，发生反应Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
75～100m，l发生反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。

A选项中，加入100ml 0.2mol/L的盐酸，溶质为NaCl，NaCl与HCl的物质的量相等，又溶液体积相等，则NaOH的浓度也是0.2mol/L。正确。
B选项中，B烧杯中， 溶质为Na2CO3。
根据 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O CO2的物质的量为NaOH的物质的量的二分之一，为0.1mol，标况下体积为224ml。B错误。
C选项中，能确定C烧杯中溶质。
D选项中，
C烧杯中，
溶质为NaOH与Na2CO3，前50ml，发生反应NaOH + HCl = NaCl + H2O
50～75ml，发生反应Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
两个反应中消耗的HCl的物质的量之比为2：1，则NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1。
D正确。

正确答案是A、D。应该是没有问题的。

Answer 2

我感觉你的答案是正确的