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这个用HB-的分布分数来计算：公式如下，pKai换算为Kai的工作你自己完成，代入常数和[H+]、C，就可以计算了，自己练习吧。
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这个，一看见NaHB溶液PH=10就想到NaHCO3了
1.0.05mol/L
H2B的PH＞1,强酸才=1
2。HB-的电离程度< HB-的水解程度
因为电离为酸，水解为碱。而NaHB溶液PH=10>7，所以电离程度< HB-的水解程度
3.表示离子电荷平衡的关系是:Na++H+=OH-+HB-+2*B2-
Na+ HB- H2B B2- OH- H+
1.0.05mol/L
H2B的PH＞1,强酸才=1
2。HB-的电离程度< HB-的水解程度
因为电离为酸，水解为碱。而NaHB溶液PH=10>7，所以电离程度< HB-的水解程度
3.表示离子电荷平衡的关系是:Na++H+=OH-+HB-+2*B2-
Na+ HB- H2B B2- OH- H+
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