Question

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Answer 1

设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g z x y
x=80.5g y=1g z=49g
反应的硫酸溶液中溶质质量分数=49g/150g×100%=32.7%
设稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需加入水质量为a
100g×32.7%=（100g+a）×20%
解之得 a=63.5g

追问

！！！！！用初中的方法，只有一个未知数！

追答

亲，化学中这就是一个未知数的，也就是下面的比例
65/98=32.5/x

65/161=32.5/y

65/2=32.5/z

虽然设了多个未知数，但是初中能解的，一元一次方程
请采纳 谢了，

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追问

第二问怎么算出啊

49那来的

追答

65/98=32.5/x x=49

65/98=32.5/x

65/2=32.5/y

65/161=32.5/z
上面那个比例列错，未知数不对，

追问

亲呐，交卷了！