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求高中化学必修一1~3章化学基础知识复习提纲答案

新课标高中化学必修一前三章化学基础知识复习提纲

一、混合物的分离和提纯

1.过滤——适于固液混合物的分离

主要仪器： 、烧杯、 、铁架台、滤纸等。

2.蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质

(1)主要仪器： 、 、酒精灯、玻璃棒。

(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：

a.在加热蒸发过程中，应用 不断搅拌，防止由于 造成液滴飞溅；

b.加热到蒸发皿中剩余 时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；

c.热的蒸发皿应用 取下，不能直接放在 上，以免烫坏实验台或遇上 引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在

3、蒸馏

（1）蒸馏是利用物质的_______________不同，利用加热的方法，在不同的温度下使不同_________的物质先后气化（或不气化），从而使液体混合物（或溶液中的溶质和溶剂）分离的一种实验方法。

（2）装配蒸馏装置，要先____后____、从_____到______进行；蒸馏烧瓶要隔着石棉网加热；

（3）温度计水银球应置于_______________________处；

（4）冷凝管中充满冷却水，冷凝水应______进________出；

（5）蒸馏时必须加碎瓷片，目的是_______________；

4、萃取

（1）萃取是利用某种物质在_________________________溶剂中的_________不同，使该物质从溶解度较_________的溶剂中转移到溶解度较_________的溶剂中的一种分离方法。

（2）萃取剂的选择应符合以下条件：

①萃取剂与原溶剂要__________________；

②溶质在萃取剂中的溶解度要__________在原溶剂中的溶解度；

③萃取剂与原溶剂、溶质等均不能发生化学反应等。

（3）萃取的主要仪器名称_________________；实验时，要先检验分液漏斗______________；

5、分液是用______________将两种互不相溶的液体分开的一种实验操作。

分液时，打开上盖以使液体能顺利流下，用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后，再打开活塞，使下层液体____________________烧杯内，待下层液体全部流入烧杯后，及时关闭活塞以防上层液体流出，上层液体要从_________________倒入另一烧杯中。

二、SO42-、Cl-的检验

SO42-常用试剂________________________，实验现象______________________,

离子方程式________________________________________。

Cl-常用试剂_________________________，实验现象_________________________，

离子方程式________________________________________。

三、粗盐的提纯 除去粗盐中可溶性杂质（有Ca2+、Mg2+以及SO42-等）

（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？

（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？

（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。

（4）过滤操作是在哪一个环节进行？

（5）除可溶性杂质滴加试剂的顺序可以是

① ；② ；

③ ；

④________________________________________________。

【如题】
有一整份的答案吗？

Answer 1

一、漏斗 玻璃棒
玻璃棒 蒸发皿
玻璃棒 受热不均
液体较少
坩埚钳 实验台 骤冷 石棉网
沸点 沸点
下 上 左 右（这个不太确定- -）
蒸馏烧瓶支管下限同一水平位置
下 上
防暴沸
互不相溶的 溶解度 小 大
互不相溶、互不反应
大于
分液漏斗、烧杯、铁架台 气密性
密度大小
分液漏斗下端 分液漏斗上端
二、先盐酸酸化，再加BaCl2 加入盐酸无明显现象，加入氯化钡生成不溶于盐酸的白色沉淀
Ba2+ +(SO4)2- ==BaSO4↓
先用盐酸酸化，再加AgNO3 加入盐酸无明显现象，加入硝酸银生成不溶于盐酸的白色沉淀
Ag+ +Cl- ==AgCl↓
三、
1.不能，引进新杂质硝酸根；不能，引进新杂质钾离子；不能，引进新杂质钾离子
2.加入硫酸钠，使钡离子沉淀
3.加入盐酸并加热。方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
4.加盐酸之前
5.氯化钡 氢氧化钠 碳酸钠 盐酸

Answer 2

1.玻璃棒，漏斗
2（1）.铁架台，蒸发皿
（2）a.受热不均b溶液较少时c坩埚钳
3（1）.沸点，沸点
（2）.下，上，左，右
（3）导管口
（4）下，上
（5）防止爆沸
4不同，溶解度，低，高
（2）互不相容，大于
（3）分液漏斗，紧密性
5.分液漏斗，流入，上口
二.稀硝酸，氯化钡溶液。又不溶于稀硝酸的白色沉淀产生。
Ba2+ + SO42-==BaSO4↓
稀硝酸，硝酸银溶液。又不溶于稀硝酸的白色沉淀产生。
三 不能，不能，不能
（2）碳酸钠
（3）稀盐酸，NaOH+HCl==NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（4）加入过量碳酸钠之后，加入适量盐酸之前
（5）1.过量氯化钡溶液2.过量氢氧化钠溶液3.过量碳酸钠溶液4.适量稀盐酸