Question

实验室用密度为1.84cm3，质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20% 的稀硫酸，需要用多少mL

实验室用密度为1.84cm3，质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？
A100mL 54.36mL B100mL 55.5mL C250mL 54.36mL D250mL 55.5mL 要过程
1.84gcm3

Answer 1

密度的单位应该是g/cm3，根据前后溶质的质量相等，设吸积为V
所以ρVw1=500w2，
所以V=500×20%÷（98%×1.84）ml=55.46ml。

溶液配制计算公式
一、用液体试剂配制：
根据稀释前后溶质质量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀释浓度ρ1 ：密度V1：欲配溶液体积
ω2：浓溶液浓度ρ2：密度V2：需用浓溶液体积
二、物质的量浓度溶液的配制
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀释前的浓度 V1：稀释前体积
C2：稀释后的浓度 V2：稀释后体积
2、用固体试剂配制
公式：m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C：欲配溶液浓度
V：欲配溶液体积 M：摩尔质量
3、用液体试剂配制
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液体积 V2：欲配置溶液体积
d：比重 a：原溶液百分浓度
c：物质的量浓度 M：相对分子质量

操作步骤
1.计算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
2.称量或量取：固体试剂用分析天平或电子天平（为了与容量瓶的精度相匹配）称量，液体试剂用量筒。
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30mL）蒸馏水溶解。
4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。
5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。
6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到容量瓶中。
7. 初混：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
8.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
9.摇匀，盖好瓶塞反复上下颠倒，摇匀，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由于容量瓶不能长时间盛装溶液，故将配得的溶液转移至试剂瓶中，贴好标签。

注意事项：
1、强酸碱性化学物质注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。
2、要注意计算的准确性。
3、注意移液管的使用。
4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。
5、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

Answer 2

500*20＝浓硫酸的体积*1.84*98%
浓硫酸的体积＝55.5（mL），使用100毫升量程的量筒量取
选择： B100mL 55.5mL

Answer 3

98%*X=500*20%
98%X=100
X=102
1O2/1.84=55.45
500-102=398
D

Answer 4

500*20＝浓硫酸的体积*1.84*98%
浓硫酸的体积＝55.5（mL），使用100毫升量程的量筒量取
选择： B100mL 55.5mL

Answer 5

B
过程：
先算出硫酸的质量=500×0.2=100,然后算出浓硫酸和蒸馏水的质量=100÷0.98=102.04
最后算体积=102.04÷1.84=55.5