Question

高中化学由水电离产生的c(H+)=1×10-5mol/L的溶液,其溶质可能是

由水电离产生的c（H+）=1×10-5mol/L的溶液，其溶质可能是
A、NaHSO4 B、AlCl3 C、H2SO4 D、NaH2PO4
其中的D对不对，为什么？

Answer 1

D是正确的
因为磷酸二氢根离子（H2PO4-）在水溶液中以电离为主 水解相对较弱
主要原因是磷酸的酸性还是比较强的
一般磷酸二氢钠的饱和水溶液pH值为4.5左右

Answer 2

D是错的！！！
选B，由水电离产生的c（H+）=1×10-5mol/L，说明水的电离被促进，酸和碱都是抑制水的电离，C抑制水的电离，AD均能电离产生H+抑制水的电离。

Answer 3

因为D的本质和A是一样的，磷酸二氢钠溶液中电离大于水解，溶液呈酸性。
c(H+)=1×10-5mol/L说明pH值为5，是盐类水解的程度，所以选B
若ACD对应的溶液的pH值为5，则水电离产生的氢离子浓度为1×10-9mol/L

Answer 4

注意：楼上“_坏坏412”的回答是错的。
答案：D是正确的。由于由水电离产生的c（H+）=1×10-5mol/L，所以PH可以是5或9（25摄氏度时），说明溶液既可以是酸性的，又可以是碱性的。D项中的NaH2PO4，水解显酸性，符合题设条件，所以D是对的。如果没有附加条件，那么这道题的四个选项都有可能。

Answer 5

D是正确的