Question

比较下列化合物的酸性。

1、

2、(A)邻苯二甲酸 (B)苯甲酸(C)对苯二甲酸 (D)邻苯二甲酸氢钾 (E)对苯二甲酸氢钾
3、(A) 氨 (B) N-甲基乙酰胺 (C) 甲胺 (D)二甲胺 (E) N-甲基苯甲酰胺 (F) 丁二酰亚胺 (G) 邻苯二甲酰亚胺 (H) N-苯基苯甲酰胺
谢谢！

Answer 1

1、B＞C＞A＞D

首先总的原则是苯环上吸电子基团增大酸性，供电子基团减弱酸性，所以BC＞A＞D。

然后比较B和C。

间位与对位的主要区别在于共轭效应。

间位碳原子的电子云密度较高，对羧基上电子的吸引力较小，羧酸解离变弱。所以间位酸性最弱。

2、A＞C＞B＞E＞D

首先需要说明，对苯二甲酸氢钾实际上是比较对苯二甲酸的pK2。

所以分为2组：ABC＞DE。

ABC三种物质，—COOH是吸电子基团，类似于上题中—NO2的作用。所以AC＞B。

A和C的比较，A邻苯二甲酸的-1价酸根能形成分子内氢键，特别稳定。

所以A一个羧基上H电离变得容易，所以A＞C。

D和E的比较，D实际上就是上图的结构式。

由于H被禁锢在氢键里面了，所以电离难。因此E＞D。

3、胺的碱性跟溶剂有关。不好说。

Answer 2

　　大学里面的有机化学？？
　　吸电子基团越多，能力越强，酸性越强，因为更易电离出氢离子，另外，邻位的分析，较复杂，一般要考虑吸电子诱导效益，又要考虑位阻等综合因素，所以不管是判断碱性，还是酸性，基团对他的影响是最大的。对位有一定的给电子共轭效应，所以应该是 C>B>A>D(甲基给电子基团，硝基吸电子基团)
　　2，分类做，DE AC B 盐的酸性没有酸强，所以DE在最后，D>E,二元酸强于一元酸，所以有A>C>B>D>E
　　3, EHB ACD FG 首先，FG应该是最大的，有两个吸电子基团，F>G,其次是BEH, H>E>B,然后是A>C>D,所以是F>G>H>E>B>A>C>D

追问

结果都错了……正确答案我也不知道，不过打进去说是错的

追答

全是错的？？？

追问

是啊……

追答

我觉得不会吧，第一个我敢肯定是对的，其余两个我不敢保证。

Answer 3

这是高中化学吗？肯定是第一个的酸性最强。