Question

一道高二物理题

25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
----------------------------------------------------------
解析：
由电荷守恒有：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋) ,由物料守恒可得：2c(Na＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)，将两式中的c(Na＋) 消去，可得c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H＋)+ c(CH3COOH)。所以c(CH3COO－)+c(OH－)－c(H＋)－c(CH3COOH)= c(H＋)－c(OH－)，因为pH=4.75，故c(H＋)－c(OH－)>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。
-----------------------------------------------------------------
问题：2c(Na＋)= c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
物料守恒为啥是两个钠离子，不应该是一个的吗？

Answer 1

他的意思是醋酸根离子和醋酸的总量加起来是钠离子的两倍。
如果还不明白可以继续追问。
希望可以帮到你，望采纳！