Question

高一化学 在线求解。怎样计算电子转移的数目

在一个方程式中，怎么计算转移的电子数目。例如：4Zn+10HNO3=4znNO3+3H2O+NH4NO3
KCIO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O 怎么做啊 帮帮我把

Answer 1

看化合价的升降就好了。
首先锌由0价变为+2价，失去2个电子。有4个锌发生反应，转移电子数是8个。
第二题一个氯+5变0，5个氯-1变0，所以转移电子数是5。
这类题的做法就是先搞懂关系，找物质与电子的对应关系，主要是看元素化合价升降，化合价变化1，就会得到或者失去一个电子，转移电子数等于得电子总数或者失电子总数。根据对应关系就可以算电子转移了。

Answer 2

　　你要是觉得另外一个复杂，你就只看得电子或者失电子的就行了，比如第一个，4个锌0价到+2价，升高2*4，转移8个电子，你要看升高的找完没？硝酸中氮+5价到-3价，降低8价，转移8个电子,。所以1mol锌转移2mol电子，因为4mol锌转移8mol电子。（硝酸中只有一个氮原子变成-2价了，硝酸铵）

　　KCIO3 +5价到0价，降低5，转移5个电子

　　HCL -1价到0价，升高1*5，转移5个电子，有一个-1价的氯原子未变价，体现酸性。

Answer 3

先标左边元素化合价，再标右边的化合价，找出变化的。然后降价的算一次或者升价的算一次就好了。注意化合价不交叉。比如KCIO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O这个方程式。KCLO3中Cl是+5价。应该是变为Cl2中的一个Cl而不能变为KCl中的Cl。否则化合价就交叉了。