Question

高一化学题，求解

在100ML0.2mol/L FeCl2溶液中通入一定量Cl2,反应结束后，将溶液稀释并分成两等分，向其中一份加入足量的硝酸银溶液，产生氯化银沉淀4.018g，
1）通入氯气的物质的量多少
2）2价FE被氧化的百分率是多少

只要给我提示，不要给我答案
注意是给我提示

Answer 1

首先可以预测，氯化亚铁是过量的，这是通过题后两个问题得到的。
通过计算最终生成氯化银的物质的量可以求出氯离子的量，这里氯离子的量来至两个方面，这个你应该可以自己思考出来。当得出氯气的量之后就可以很简单的求出与之反应的氯化亚铁的量了，也就可以求出二价铁被氧化的比率。

Answer 2

2Fe2+ + Cl2==2Fe3+ + Cl—；
Cl— + Ag+==AgCl；
Cl— 部分来源于被还原的Cl2，部分来源于FeCl2

Answer 3

2fecl2+ci2=2fecl3.fecl3+3agno3=3agcl+fe(no3)3有沉淀反求氯华铁从而求出氯。用氯化铁*2/2加铁的量。

Answer 4

根据溶液中氯原子守恒，请注意守恒的思想在高中化学甚至是物理中都有这很重要的作用