Question

向600mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶

向600mL 0．5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（　　）
A．6．4g 　　　　 B．4．8g　　　　 C．2．4g 　　 　　 D．1．6g
(里面这个CO有什么用？？？？。步骤要清楚，谢谢)

Answer 1

选B，3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2;CO不和Cu反应，稀硫酸也不和Cu反应，只和Fe2O3反应。所以不用管铜有多少，共有0.3mol H2SO4 ,有 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3 + 3H2O 得到硫酸和三氧化二铁3:1，所以共有0.1mol三氧化二铁，三氧化二铁中有0.3mol O 原子，共计 4.8g，为失去的质量。

Answer 2

选择B
设Fe2O3的物质的量为x
Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3H2O
1 3 1
x 3x x

Fe2（SO4）3 +Cu=2FeSO4+ CuSO4
1 1 2 1
x y
恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+
因此：x=y
同时H2SO4没有了
则 3x=0.6L ×0.5mol/L
x=0.1mol
可见混合物中有0.1mol Fe2O3和0.1mol Cu
用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量显然是氧元素的质量
=0.1mol ×3 ×16g/mol=4.8g

追问

那个CO 呢，是怎样的？