向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶

向600mL0.5mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合... 向600mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3 、Cu的混合物,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为(  )
A.6.4g      B.4.8g     C.2.4g       D.1.6g
(里面这个CO有什么用????。步骤要清楚,谢谢)
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阿莉埃蒂ustc
2014-07-09 · 超过35用户采纳过TA的回答
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选B,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2;CO不和Cu反应,稀硫酸也不和Cu反应,只和Fe2O3反应。所以不用管铜有多少,共有0.3mol H2SO4 ,有 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3 + 3H2O 得到硫酸和三氧化二铁3:1,所以共有0.1mol三氧化二铁,三氧化二铁中有0.3mol O 原子,共计 4.8g,为失去的质量。
冷泪轩_瓂
2014-07-09 · 超过64用户采纳过TA的回答
知道答主
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选择B
设Fe2O3的物质的量为x
Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
1 3 1
x 3x x

Fe2(SO4)3 +Cu=2FeSO4+ CuSO4
1 1 2 1
x y
恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+
因此:x=y
同时H2SO4没有了
则 3x=0.6L ×0.5mol/L
x=0.1mol
可见混合物中有0.1mol Fe2O3和0.1mol Cu
用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量显然是氧元素的质量
=0.1mol ×3 ×16g/mol=4.8g
追问
那个CO 呢,是怎样的?
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