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求高人来给我解答解答这题
甲烷是工业上常用的化工原料(1)以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法,热化学方程式为:CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ...
甲烷是工业上常用的化工原料
(1)以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法,热化学方程式为:
CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H=+206.0 kJ·mol-l。一定温度下,将CH4
和H2O(g)各0.11 mol充入IL恒容密闭容器中:
①若平衡时压强与初始压强比为21:11,则平衡时H2的体积分数____。
②保持其它条件不变,只改变下列条件能使H2的体积分数增大的是____。
A.使用高效催化剂 B.充入He(g),增大压强
C.升高温度 D.向容器中再充入1 mol CO和3 mol H2
③保持上述温度和体积不变,初始投入CH4、H2O(g)、CO、H2各为0.04 mol、0.04
mol、X、Y,若平衡时氢气的体积分数保持不变,则X为____ mol、Y为。
在此情况下,反应起始将向___(填“正”或“逆”)反应方向进行。
④已知:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0kJ·mol-l,写出由CO2
和CH4反应生成CO和H2的热化学方程式 。
(2)以甲烷和氧气为燃料,氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。负极的电极反应式
为 展开
(1)以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法,热化学方程式为:
CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H=+206.0 kJ·mol-l。一定温度下,将CH4
和H2O(g)各0.11 mol充入IL恒容密闭容器中:
①若平衡时压强与初始压强比为21:11,则平衡时H2的体积分数____。
②保持其它条件不变,只改变下列条件能使H2的体积分数增大的是____。
A.使用高效催化剂 B.充入He(g),增大压强
C.升高温度 D.向容器中再充入1 mol CO和3 mol H2
③保持上述温度和体积不变,初始投入CH4、H2O(g)、CO、H2各为0.04 mol、0.04
mol、X、Y,若平衡时氢气的体积分数保持不变,则X为____ mol、Y为。
在此情况下,反应起始将向___(填“正”或“逆”)反应方向进行。
④已知:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0kJ·mol-l,写出由CO2
和CH4反应生成CO和H2的热化学方程式 。
(2)以甲烷和氧气为燃料,氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。负极的电极反应式
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27.(14分) (1)①71.4% (2分) C ②(2分) ③0.07,0.21(各2分) 。正(1分) ④ CO2(g)+ CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H=+247.0 kJ(m△ol-1 (3分) (2) ①CH4-8 e-+10OH-= CO32-+7H2O (2分)
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①这个问题,只要化学平衡的原理清楚,不难解题。设化学平衡时,甲烷和水蒸气的反应率为x,根据2体积反应物生成4体积产物,且反应前后的压强比21:11可以得出反应率x=10/11,进而求得氢气的体积分数是5/7
②要是氢气的体积增加,化学平衡往右偏移。因为化学反应时吸热过程,所以,增加温度可以使平衡向右移动。所以C正确
答案A,从催化剂的作用可以很容易得出,催化剂不能使化学平衡发生异动,所以A错误。
答案B,冲入氦气,使的反应环境的压强增大,平衡向左移动,氢气的体积变小,且总体积数也变小。所以,B错误
答案D,按照比例冲入混合气体,可以使得氢气体积分数增大
②要是氢气的体积增加,化学平衡往右偏移。因为化学反应时吸热过程,所以,增加温度可以使平衡向右移动。所以C正确
答案A,从催化剂的作用可以很容易得出,催化剂不能使化学平衡发生异动,所以A错误。
答案B,冲入氦气,使的反应环境的压强增大,平衡向左移动,氢气的体积变小,且总体积数也变小。所以,B错误
答案D,按照比例冲入混合气体,可以使得氢气体积分数增大
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2014-08-13
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(1)
①71.4%
②C
③0.07,0.21 。正
④ CO2(g)+ CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △H=+247.0 kJ•mol-1
(2)
①CH4-8 e-+10OH-= CO32-+7H2O
①71.4%
②C
③0.07,0.21 。正
④ CO2(g)+ CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △H=+247.0 kJ•mol-1
(2)
①CH4-8 e-+10OH-= CO32-+7H2O
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