Question

求高人来给我解答解答这题

甲烷是工业上常用的化工原料
（1）以CH4为原料制取H2是工业上常用的制氢方法，热化学方程式为：
CH4（g）+H2O（g）==CO（g）+3H2（g） △H=+206.0 kJ·mol-l。一定温度下，将CH4
和H2O（g）各0．11 mol充入IL恒容密闭容器中：
①若平衡时压强与初始压强比为21：11，则平衡时H2的体积分数____。
②保持其它条件不变，只改变下列条件能使H2的体积分数增大的是____。
A．使用高效催化剂 B．充入He（g），增大压强
C．升高温度 D．向容器中再充入1 mol CO和3 mol H2
③保持上述温度和体积不变，初始投入CH4、H2O（g）、CO、H2各为0．04 mol、0．04
mol、X、Y，若平衡时氢气的体积分数保持不变，则X为____ mol、Y为。
在此情况下，反应起始将向___（填“正”或“逆”）反应方向进行。
④已知：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） △H=+165．0kJ·mol-l，写出由CO2
和CH4反应生成CO和H2的热化学方程式 。
（2）以甲烷和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。负极的电极反应式
为

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Answer 1

27.(14分) （1）①71.4% (2分) C ②（2分） ③0.07，0.21（各2分） 。正（1分） ④ CO2(g)+ CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H=+247.0 kJ(m△ol-1 （3分） (2) ①CH4-8 e－+10OH－= CO32－+7H2O （2分）

Answer 2

①这个问题，只要化学平衡的原理清楚，不难解题。设化学平衡时，甲烷和水蒸气的反应率为x，根据2体积反应物生成4体积产物，且反应前后的压强比21:11可以得出反应率x=10/11,进而求得氢气的体积分数是5/7
②要是氢气的体积增加，化学平衡往右偏移。因为化学反应时吸热过程，所以，增加温度可以使平衡向右移动。所以C正确
答案A，从催化剂的作用可以很容易得出，催化剂不能使化学平衡发生异动，所以A错误。
答案B，冲入氦气，使的反应环境的压强增大，平衡向左移动，氢气的体积变小，且总体积数也变小。所以，B错误
答案D，按照比例冲入混合气体，可以使得氢气体积分数增大

Answer 3

（1）
①71.4%
②C
③0.07，0.21 。正
④ CO2(g)+ CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △H=+247.0 kJ•mol-1
(2)
①CH4-8 e－+10OH－= CO32－+7H2O