Question

高二化学 关于盖斯定律的题 反应热

工业制氢气的一个重要反应是：CO(g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） 已知在25℃时：（1） C（石墨）+O2（g）=CO（g） △H=-111KJ/mol （2） H2（g）+O2（g）=H2O（g） △H=-242KJ/mol （3） C（石墨）+O2（g）=CO2（g） △H=-394KJ/mol 计算在25℃时一氧化碳与水作用转化为氧气和二氧化碳反应的反应热。

Answer 1

题目是不是应该求转化为氢气和二氧化碳的反应热啊？ 首先观察要求的反应，左边是co和H2O,所以要在左边凑出来这两个物质，就把反应1和2倒过来写一遍，注意后面的焓变值要正负颠倒一下。两式相加，得到以下的式子：CO+H2O=C+H2+O2(气体状态符号我就不写了，之后也是)△H=353。然后再把反应3与此式相加，得到那个重要反应，同时计算出反应热得-41KJ/mol
求采纳

Answer 2

事实上可以这样相加减的 CO（g）=C（石墨）+O2（g） △H=+111KJ/mol +H2O（g）=H2（g）+O2（g） △H=+242KJ/mol +C（石墨）+O2（g）=CO2（g） △H=-394KJ/mol 左右两边相同的消去，放映热向加 =CO(g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H=-41KJ/mol