Question

工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的

工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol。在某压强恒定的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L

求：该条件下的平衡常数

答案是400，请写出过程，谢谢！

Answer 1

1. 反应开始分子比例：2:4:0 （N2：H2：NH3 下同）
   

2. 反应过程分子变换比例：1:3:2

3. 反应后分子比例：1:1:2

4. 平衡体系各分子浓度：N2 0.1mol/L；H2 0.1mol/L；NH3 0.2mol/L。

5. 平衡常数为：(0.2^2)/(0.1^1*0.1^3)=400
   

Answer 2

解析：本题用三段法。
N2 + 3H2 <=> 2NH3
开 2 4 0
变 2*50% 3 2
平 1 1 2

K = C(NH3)^2/ [C(N2)*C(H2)^3]= (2/10）^2/[(1/10)*（1/10)^3]=400
注： C(NH3)^2表示平衡时氨气浓度的平方。

Answer 3

正确答案：A，楼上的都不对！！

B因为可逆反应，不能达到完全反应。
C压强属于外界条件，K只与温度有关。
D放热是温度高的多。
因为温度降低低的平衡虽然向右移动，但是温度是外界条件。
打字不易，如满意，望采纳。

追问

那啥，我问的不是选择题，你回答里也没有化学平衡常数，而且你也没有楼上……