Question

298K时，合成氨反应的反应热△H=-92.4kJ?mol-1．在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中，

298K时，合成氨反应的反应热△H=-92.4kJ?mol-1．在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ．其原因是______．

Answer 1

热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN₂和3molH₂不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ，
故答案为：该反应是可逆反应，1molN₂和3molH₂不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．