Question

硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4K

硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O．（1）该电池工作时正极应通入______．（2）该电池的负极电极反应式为：______．（3）该电池工作时负极区溶液的pH______（填“升高”“不变”“降低”）（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1H2SO4，1mol?L-1HCl，0.1mol?L-1 Ba（OH）2，0.1mol?L-1 BaCl2． 实验步骤 实验现象及相关结论 ① 取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH， 试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH． ② 继续加入______溶液，再加入______溶液，振荡． 若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4．若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4． ③ 另取少量电解质溶液于试管中，先加1mol?L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡． ______；______（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH 56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度______．（假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）

Answer 1

用H₂S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H₂S+3O₂+4KOH=2K₂SO₃+4H₂O，由总方程式可知，反应中S元素化合价升高，H₂S被氧化，O元素化合价降低被还原，则通入H₂S的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极反应为2H₂S+16OH^--12e^-=2SO₃^2-+10H₂O，
（1）由以上分析可知正极通入空气（或氧气），故答案为：空气（或氧气）；
（2）该电池的负极电极反应式为2H₂S+16OH^--12e^-=2SO₃^2-+10H₂O 或H₂S+8OH^--6e^-=SO₃^2-+5H₂O，
故答案为：2H₂S+16OH^--12e^-=2SO₃^2-+10H₂O  或H₂S+8OH^--6e^-=SO₃^2-+5H₂O；
（3）负极消耗OH^-，则工作一段时间后溶液pH减小，故答案为：降低；
（4）检验是否含有K₂SO₄，可先加入足量1mol?L^-1 HCl 除去K₂SO₃，然后再加少量0.1 mol?L^-1 BaCl₂ 检验，如生成沉淀，则说明含有K₂SO₄，K₂SO₃具有还原性，可用KMnO₄溶液检验，若KMnO₄溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K₂SO₃，若KMnO₄溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K₂SO₃，
故答案为：足量1mol?L^-1 HCl；少量0.1 mol?L^-1 BaCl₂；若KMnO₄溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K₂SO₃，若KMnO₄溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K₂SO₃；
（5）由于BaSO₃在空气中加热时转化为BaSO₄，将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，应为BaSO₄的质量，
n（BaSO₄）=

11.65g

233g/mol

=0.0500mol，即n（K₂SO₄）+n（K₂SO₃）=0.0500mol，
n(KOH)＝

20.00

100.00

×

56g

56g/mol

?0.05×2＝0.1000mol，
c(KOH)＝

0.1000mol

0.02000L

＝5.000mol?L?1，
故答案为：5.000 mol?L^-1．