为防止碘缺乏病,通常有食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应.
为防止碘缺乏病,通常有食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（1）当有...
为防止碘缺乏病,通常有食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应
5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O （1）当有3mol I2生成时，有 mol还原剂被氧化 （3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为 mol 展开
5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O （1）当有3mol I2生成时，有 mol还原剂被氧化 （3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为 mol 展开
2个回答
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<1>化合价升的是I -1——0共5个为5mol
<2>氧化剂为KIO3 转移5 mol电子
<2>氧化剂为KIO3 转移5 mol电子
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