Question

有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaCl、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如

有一包固体A，可能含有Cu（OH）2、CuO、Cu、NaCl、Na2CO3、CaCl2中的几种，取少量的A做如下实验，现象如图所示．根据实验过程中的现象判断：（1）气体D是______（填化学式，下同），沉淀G是______．（2）混合物A中一定有______，一定没有______．（3）溶液F中，一定存在溶质是______．（4）写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式______．（5）滤液B中，可能存在的溶质是______，若要证明该物质是否存在，应补做实验是（写出主要实验步骤、现象及结论）______．

Answer 1

由流程图中的现象可知：加入稀盐酸有气体D生成，那么B中一定有碳酸钠，而碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，两物质不能共存，而且沉淀C和稀硫酸反应并没有气泡冒出，说明原固体中一定没有氯化钙；根据加入过量的稀硫酸，生成蓝色溶液F和不溶性固体G，说明F中一定有硫酸铜和过量的硫酸；不溶于稀硫酸的固体G是铜，那么原物质中一定有碳酸钠和铜，CuO和Cu（OH）₂可能只有其中的一个，也可能两个都有，因此：
（1）加入稀盐酸有气体D生成，那么B中一定有碳酸钠，气体D是二氧化碳．不溶于稀硫酸的固体G是铜，故答案为：CO₂；Cu；
（2）根据推断原物质中一定有碳酸钠和铜，一定没有氯化钙，CuO和Cu（OH）₂可能只有其中的一个，也可能两个都有；再就是无法确定氯化钠的存在，
故答案为：Cu、Na₂CO₃；CaCl₂；
（3）根据加入过量的稀硫酸，生成蓝色溶液F和不溶性固体G，说明F中一定有硫酸铜和硫酸．故答案为：CuSO₄、H₂SO₄；
（4））③中可能发生的化学反应为氧化铜和硫酸的反应或氢氧化铜和硫酸的反应，故答案为：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O或Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；
（5）滤液B中还可能含有氯化钠，要证明其存在，可以加硝酸将碳酸钠除去，加入硝酸银溶液观察是否产生沉淀进行判断，所以本题答案为：NaCl，取溶液B少许滴加过量的稀硝酸，待反应完全后向溶液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀则含有NaCl，反之则无NaCl．