Question

（16分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列问题：1．主要仪器托盘天平、量筒

（16分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列问题：1．主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是_______________。2．配制步骤(1)计算：根据n＝c·V，m＝n·M ，则m(NaCl)＝__________ g。(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体__________g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。(4)移液：(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。右图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误： _____________________________________________。3.若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。 。②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯： 。③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。 。

Answer 1

1．主要仪器：100 mL容量瓶。2．配制步骤：（1）5.85 。（2）5.9 。（3）转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL应该用100 mL。 3.误差分析:①偏高。②偏低。③偏低。

试题分析：1、实验室配制一定体积准确浓度的溶液。需要的主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有容量瓶（指出规格）。2．配制步骤。(1)计算：根据n＝c·V，m＝n·M ，将数值代入计算出m(NaCl)＝5.85g。(2)称量：由于托盘天平只能读到0.1g，用托盘天平准确称取NaCl固体5.9g。指出图中的错误：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 mL应该用100 mL规格的。根据误差分析： ，①由于热胀冷缩的原因，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。实际体积小于100 mL。即V减小了，n不变，故C偏高了。②溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，在烧杯中会残留较多的溶质致使n减小，V准确，故C偏低了。③定容后，摇匀后，又滴加蒸馏水至刻度。实际上V增大，n不变，故C偏低了。 点评：配制一定体积准确浓度的溶液需要用到的仪器以及配制步骤，还有误差分析。这是高考的常考点。希望考生加以记忆。