Question

某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定c（ClO-）：c（ClO3-）=1：3，

某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定c（ClO-）：c（ClO3-）=1：3，则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为（　　）A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1

Answer 1

Cl₂和KOH发生氧化还原反应生成KCl、KClO、KClO₃时，Cl₂既是氧化剂又是还原剂，如果混合溶液中c（ClO^-）：c（ClO₃^-）=1：3，设c（ClO^-）、c（ClO₃^-）的物质的量浓度分别是1mol/L、3mol/L，
根据转移电子守恒计算c（KCl）=

1+3×5

1

=16mol/L，所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成KCl的氯元素和生成KClO、KClO₃的Cl元素，溶液体积相等，所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物质的量之比为16：（1+3）=4：1，故选D．