Question

（6分）硫酸产量标志着一个国家化工业发展的水平。工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS 2 +11O 2

（6分）硫酸产量标志着一个国家化工业发展的水平。工业生产硫酸的主要流程为：①煅烧黄铁矿4FeS 2 +11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ②SO 2 转化为SO 3 ③ 用浓H 2 SO 4 吸收SO 3 请回答相关问题：（1）如何利用流程①中形成的固体剩余物： 。（2）SO 2 具有与CO 2 相似的化学性质。有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO 2 ，请写出此反应的化学方程式 。（3）第②步反应是一个化合反应，请判断实现此反应的另一反应物是 。（4）将SO 2 和Cl 2 通入水中至恰好完全反应，生成两种常见的酸，请完成下列化学方程式：Cl 2 +SO 2 +2H 2 O=== +2HCl（5）实验室稀释浓硫酸的方法是： 。

Answer 1

（1）作为炼铁原料（1分）    （2）SO 2 +Ca(OH) 2 ===   CaSO 3 ↓ +H 2 O（2分，如果考生没写该化学方程式中的“↓”不去分）   （3）O 2 （1分）            （4）H 2 SO 4 （1分） （5）将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。（1分）

煅烧黄铁矿时生成的固体是三氧化二铁，所以炉渣是三氧化二铁，三氧化二铁用来炼铁．SO 2 与C0 2 一样都是酸性氧化物，所以仿照二氧化碳与石灰水反应的方程式可以来写二氧化硫与石灰水反应的方程式，（3）二氧化硫和氧气反应能生成三氧化硫，（4）二氧化硫通入氯气的水溶液中反应生成盐酸和硫酸，（5）考查浓硫酸的稀释操作，注意密度大的加到密度小的液体中，并注意散热