Question

实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O

实验室配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液回答下列问题：（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为______g．（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______ g （1g 以下用游码）．（3）配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有______、药匙、______、烧杯、______、玻璃棒．（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是无影响？A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______B、忘记将洗涤液加入容量瓶______（5）若加水时不慎超过刻度线，如何处理？请你用简要的文字写出处理方法______．

Answer 1

（1）实验室配制500mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液需要Na₂CO₃?10H₂O的质量为：0.5L×0.1mol/L×286g/mol=14.3g，
故答案为：14.3；
（2）称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，则实际称量的碳酸钠晶体是14g-0.3g=13.7g，
故答案为：13.7；
（3）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为：托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：托盘天平；500mL容量瓶；胶头滴管；
（4）A、配制需要加水定容，容量瓶内壁附有水珠，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
（5）加水定容时超过刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏小，所以需要重新配制，故答案为：重新配制．