Question

对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是（　　）A．分别升高温度，两种溶液的pH均

对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是（　　）A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3C．分别加入少量NaOH，两溶液中c（CO32-）均增大D．两溶液均存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

Answer 1

A．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，溶液的pH增大，故A错误；
B．碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则Na₂CO₃溶液pH较大，故B正确；
C．Na₂CO₃加入NaOH抑制水解，NaHCO₃溶液中加入NaOH发生OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O，两溶液中c（CO₃^2-）均增大，故C正确；
D．溶液都存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确．
故选A．