Question

数学天才请求化学天才一解，请速度些，谢谢。

长期饮用溶有较多钙，镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙，镁离子转变为沉淀--水垢，它的主要成分是CaCo3，Mg（OH）2.为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：
1.称取5g水垢样品碾碎后放入100ml烧杯中，然后放入50g10%的稀盐酸；
2.反应停止后，反应后混合物的质量共减少1.54g
（注意：Mg（OH）2与盐酸反应无气体生成）。
3.另取少量水垢放入实验2的混合液中，有气泡产生。
请根据以上信息回答：
（1）实验3的目的是什么？
（2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数.

Answer 1

实验3的目的是确定盐酸足量，
1.54/44=0.035mol
0.035*100=3.5g
水垢样品中碳酸钙的质量分数=3.5/5*100%=70%