Question

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中元素①的6个原子与元素

下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的分子式为______，该分子中元素③的杂化类型为______；元素④和⑦形成的常见化合物的晶体类型是______．（2）某元素的特征电子排布式（或价电子排布式）为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的分子X（分子中各个原子都是2电子或8电子的结构）的空间构形为______．（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：______．（4）写出元素⑧基态原子的核外电子排布______；元素⑧在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为______．





Answer 1

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Fe．
（1）6个H原子与6个C原子形成的某种环状分子的分子式为C₆H₆，分子中C原子成3个σ键，没有孤电子对，其杂化方式为sp²；元素④和⑦形成的常见化合物为MgCl₂，属于离子晶体，
故答案为：C₆H₆；sp²；离子晶体；
（2）元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，由于s轨道只能容纳2故电子，故n=2，则该元素为N，与氢元素形成的分子X为NH₃，空间构成为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（3）元素②的氢氧化物为Be（OH）₂，与NaOH溶液反应反应生成Na₂BeO₂与水，该反应方程式为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，故答案为：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O；
（4）元素⑧为Fe，原子核外有26故电子，根据能量最低原理，其基态原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
图1晶胞中Fe元素数目为1+8×

1

8

=2，图2晶胞中Fe原子数目为6×

1

2

+8×

1

8

=4，故两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为2：4=1：2，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；1：2．