Question

实验室中欲配制：500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，步骤如下：（1）计算、称量：用托盘天平称取无水Na2CO3___

实验室中欲配制：500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，步骤如下：（1）计算、称量：用托盘天平称取无水Na2CO3______g．（2）溶解：所需的仪器有玻璃棒、______．（3）转移：将放置至室温的溶液沿玻璃棒小心引流到500mL______中．（4）洗涤：用少量蒸馏水将溶解时所用仪器洗涤2-3次，将洗涤液转移至（3）中仪器内．若不洗涤，则会使配制的溶液浓度______（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．（5）定容：将蒸馏水注入（3）中仪器，液面距刻度线下1～2cm时，改用______加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切．（6）摇匀．

Answer 1

（1）500mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3；
（2）将称量好的碳酸钠固体放在烧杯中溶解，还需要使用玻璃棒搅拌，
故答案为：烧杯；
（3）溶解的碳酸钠溶液冷却后，需要转移到500mL容量瓶中，
故答案为：容量瓶；
（4）配制一定物质的量浓度的溶液时，为了减小误差，需要对烧杯和玻璃棒进行洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质碳酸钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低；
（5）定容时，先直接加水，在液面距刻度线下1～2cm时，需要改用胶头滴管定容，加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，
故答案为：胶头滴管．