Question

图1是实验室常用的装置．请回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置是______

图1是实验室常用的装置．请回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的发生装置是______（填序号），反应的化学方程式为______．（2）写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式______．收集CO2应选用的装置是______（填序号）．（3）若用图2所示装置制H2并测量生成H2的体积，通过分液漏斗加入一定体积的稀硫酸，与圆底烧瓶中盛放的0.65g锌粒充分反应（稀硫酸足量）．①装置接口的连接顺序为：a→______→d（填“b→c”或“c→b”）．②理论上0.65g锌与足量稀硫酸反应在该条件下应能收集到224mL的H2，但3次实验测量的H2体积的平均值约为239mL．假设实验操作正确、规范，造成该误差的主要原因是______．

Answer 1

（1）实验室用氯酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A，氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）实验室制取CO₂，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能溶于水，且能与水反应，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（3）氢气难溶于水，可以用排水法收集，密度比水的密度小，因此氢气从短管进入，水从长管压入量筒；造成该误差的主要原因是测量结果包含了所加稀硫酸的体积；
故答案为：（1）A；   2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；   
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑； D；
（3）①c→b；   ②测量结果包含了所加稀硫酸的体积．