Question

已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2

已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（　　）A．Q2＝Q12B．Q2＜Q1＜197kJC．Q2=Q1＜197kJD．以上均不正确

Answer 1

反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO₃气体放热98.5kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，理论会生成1mol三氧化硫，放热

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×98.5kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜（

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×98.5）kJ，即2Q₂＜Q₁，综上得：2Q₂＜Q₁＜197kJ．
故选B．