铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.(1)根据图,总结金属具有的物理性质有______. (2)铝制品具有很

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.(1)根据图,总结金属具有的物理性质有______.(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,原因是______.(3)炼铁厂通常以焦炭(主要成... 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属.(1)根据图,总结金属具有的物理性质有______. (2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,原因是______.(3)炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如图: 写出CO与赤铁矿反应的化学方程式______.取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中,加入过量稀盐酸,可观察到的现象是______.(4)某实验室的废液中含有大量的FeSO 4 、CuSO 4 ,小刚同学欲从上述废液中回收Cu,并得到副产品FeSO 4 ,设计实验流程如图所示,回答问题: ①操作I和操作II的名称是______.②写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式______. 展开
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血盟孑孑yn087
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(1)根据图象,结合常见金属的性质得知金属具有的物理性质有:导热性、导电性、延展性;
  (2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,在现实生活中应用广泛,主要原因是:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化.
  (3)炼铁厂通常以焦炭(主要成分是C)、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程有流程图示知:C+O 2
 高温 
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CO 2 、CO 2 +C
 高温 
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2CO、3CO+Fe 2 O 3
 高温 
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2Fe+3CO 2 ;冶炼得到的生铁;当向生铁中加入过量稀盐酸时,铁完全反应产生气泡溶液变成浅绿,反应完全后有黑色不溶物,即里面混有少量的杂质(炭等).故答案为:3CO+Fe 2 O 3
 高温 
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2Fe+3CO 2 ;生铁逐渐溶解,有气泡产生,溶液变成浅绿,反应完全后烧杯底部有黑色不溶物.
  (4)从实验方案看出,要从含硫酸亚铁和硫酸铜的废水中得到铜和硫酸亚铁,第一步要先加过量的铁,把铜置换出来,同时生成硫酸亚铁,过滤后所得的固体里含有铁和铜,要想把铁除去,可用稀硫酸与铁反应,铜与硫酸不反应,过滤就得到铜了,再把两次所得滤液进行蒸发,即可得到硫酸亚铁晶体.故答案为:过滤、Fe+CuSO 4 ═FeSO 4 +Cu; Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2
故答案为::(1)导热性、导电性、延展性;
            (2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化.
           (3)3CO+Fe 2 O 3
 高温 
.
 
2Fe+3CO 2 ;生铁逐渐溶解,有气泡产生,溶液变成浅绿,反应完全后烧杯底部有黑色不溶物.
           (4)过滤、Fe+CuSO 4 ═FeSO 4 +Cu; Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2
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