Question

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L．（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.30mol/L稀盐酸．在量取时宜选用下列量筒中的______．A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL（3）在标准状况下，将______L HCl气体溶于1000mL水中（水的密度为1g/cm3），所得盐酸的密度为1.2g/cm3，溶质质量分数为36.5%．（保留小数点后一位）（4）将一定量的Fe溶于100mL 4mol/L的过量稀盐酸中，完全反应后收集到H2 3.36L（标准状况下）．若反应前后溶液的体积不变，则参加反应的铁的质量为______；反应后的溶液中H+的物质的量浓度为______．

Answer 1

（1）密度为1.2g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量为：

1000×1.2×36.5%

36.5

mol/L=12mol/L，
故答案为：12；
（2）令需要（1）中浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，则：500mL×0.30mol/L=V mL×12 mol/L，解得V=12.5，故选25mL的量筒，
故答案为：C；
（3）令水的体积为1L，HCl的体积为xL，则：
HCl的物质的量=

x L

22.4L/mol

=

x

22.4

mol，HCl的质量=

x

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5x

22.4

g，1L水的质量=1000mL×1g/mL=1000g，故（1000g+

36.5x

22.4

g）×36.5%=

36.5x

22.4

g，解得x=352.8，
故答案为：352.8；
（4）生成氢气的物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，则：
    Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
   1     2        1
0.15mol 0.3mol   0.15mol
故参加反应的Fe的质量=0.15mol×56g/mol=8.4g，
反应后的溶液中H⁺的物质的量浓度=4mol/L-

0.3mol

0.1L

=1mol/L，
故答案为：8.4g；1mol/L．