Question

如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列

如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．试回答下列问题：（1）A、B、C中属于同种元素的粒子是______；（2）具有相似的化学性质的粒子是______，依据是______．（3）①和②可以组成物质氯化钠．a．从组成角度看：氯化钠是由______组成．b．从微粒角度看：氯化钠是由______构成（用微粒符号表示）．c．从制备角度看：将海水进行______可得到粗盐．除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，常加入过量的①过量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液 ③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为______（填序号）．碳酸钠和盐酸反应也能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是______．（4）从变化角度看：氯化钠和水在通电条件下能发生反应，完成方程式：2NaCl+2H2O 通电 . 2NaOH+2H2↑+______↑．高中化学把化学反应分为两类，一类是有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应，另一类是反应前后元素化合价都没有改变的是非氧化还原反应，据此判断上述反应的反应类型为______．

Answer 1

（1）根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同种元素的粒子；故填：BC；
（2）决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子B粒子的最外层电子数相同，A粒子化学性质与B粒子化学性质相似；故填：AB；最外层电子数相同；
（3）从组成角度看氯化钠是由钠元素和氯元素组成；故填：钠元素和氯元素；
从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成；故填：Na⁺、Cl^-；
氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以从制备角度看：将海水进行蒸发结晶可得到粗盐；NaOH溶液除镁离子、BaCl₂溶液除去硫酸根离子、而Na₂CO₃溶液为了除去钙离子以及过量的钡离子，所以常加入过量的①Na₂CO₃溶液、②BaCl₂溶液、③NaOH溶液，三种试剂的加入顺序为②③①或③②①或②①③；碳酸钠和盐酸反应液能生成氯化钠，工业上不用此反应制备氯化钠的原因是碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高；故填：蒸发结晶；②③①或③②①或②①③；碳酸钠、盐酸的成本比氯化钠高（或海水中富含氯化钠，成本低）；
（4）根据化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变来分析出还生成氯气；该反应中氯元素的化合价由-1价变为0价，而氢元素的化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应．故填：Cl₂；氧化还原反应．