Question

已知下列两个热化学方程式2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-571.6kJ/mol；C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）

已知下列两个热化学方程式2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（l）△H=-571.6kJ/mol；C 3 H 8 （g）+5O 2 （g）=3CO 2 （g）+4H 2 O（l）△H=-2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（　　） A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1

Answer 1

设混合气中H 2 的物质的量为n，则C 3 H 8 的物质的量为5mol-n．根据题意，列方程为：  285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=3847kJ 解得 n=3.75mol；C 3 H 8 的物质的量为5mol-3.75mol=1.25mol． 所以混合气体中H 2 与C 3 H 8 的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1． 故选：B．